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    11．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）
    A．硝基苯（硝酸）     NaOH溶液        分液
    B．乙烯（二氧化硫）  酸性高锰酸钾      洗气
    C．乙酸乙酯（乙酸）  NaOH溶液        蒸馏
    D．苯（苯酚）        溴水              过滤

    分析 A．硝酸与NaOH反应后，与硝基苯分层；
    B．二者均被高锰酸钾氧化；
    C．二者均与NaOH反应；
    D．溴、三溴苯酚均易溶于苯．

    解答 解：A．硝酸与NaOH反应后，与硝基苯分层，然后分液可分离，故A正确；
    B．二者均被高锰酸钾氧化，不能除去杂质，应选NaOH溶液、洗气，故B错误；
    C．二者均与NaOH反应，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误；
    D．溴、三溴苯酚均易溶于苯，引入新杂质，应选NaOH溶液、分液，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上可用微生物处理含KCN的废水．第一步是微生物在氧气充足的条件下，将KCN转化成KHCO3和NH3（最佳pH：6.7～7.2）；第二步是把氨转化为硝酸：NH3+2O2  $\stackrel{微生物}{→}$HNO3+H2O
    请完成下列填空：
    （1）写出第一步反应的化学反应方程式2KCN+O2+4H2O$\stackrel{微生物}{→}$2KHCO3+2NH3，第二步反应的还原产物是HNO3、H2O （填写化学式）．
    （2）在KCN中，属于短周期且原子半径最大的元素是C，氮原子最外层电子的运动状态有5种．水的电子式是．
    （3）比较碳和氮元素非金属性强弱，化学反应方程式为NaHCO3+HNO3=NaNO3+CO2↑+H2O．
    （4）室握下，0．lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈碱性且pH依次减小，在含等物质的量的KCN、KHCO3混合溶液中，阴离子（除OH-）浓度由大到小的顺序是c（HCO3-）＞c（CN-）＞c（CO32-）．
    （5）工业上还常用氯氧化法处凡含KCN的废水：KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O．两扮相比，微生物处理法的优点与缺点是（各写一条）．
    优点：不存在液氯泄漏；缺点：微生物适应性差．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工、农业生产和生活中有着重要作用．
    ①图1是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ•mol-1．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）
    ②在25°C时，将x mol•L-1的氨水与y mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则反应后的溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25°C时，向0.1mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L-1的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol•L-1的NaI溶液，看到的现象是白色沉淀转变为黄色沉淀，产生该现象原因是（用离子方程式表示）AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）．
    （3）图2为一电化学装置，电极分别为铁棒和碳棒．U形管中盛有电解质溶液．
    ①若U形管中盛有饱和食盐水，打开K2，闭合K1，铁棒为阴 极，碳棒上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．
    ②若U形管中是含Cr2O72-的酸性废水，通过该装置可以除去Cr2O72-离子．闭合K2，打开K1，阳极区所发生的反应有：Fe-2e-=Fe2+和6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O （写离子反应方程式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于卤素的叙述，正确的是（　　）
    A．随核电荷数的增加 X-的半径递增，还原性递减（用X表示卤素原子）
    B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强
    C．单质与水反应均可表示为 X2+H2O═HX+HXO（用X表示卤素原子）
    D．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．I．一定量的CO（g）和H2O（g）分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g）得到如下三组数据：
    实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衝所需时间/min
    COH2OCO2 
    1500843.2 4
    2700420.8 3
    3700420.8 1
    （1）下列情况表明反应达到平衡状态的是C （填序号）
    A．CO2和H2生成速率相等
    B．温度不变时，压强不变
    C．生成CO2的速率和生成CO的速率相等
    （2）实验2中，反应达到平衡状态时，CO的转化率为20%．
    （3）实验3和实验2相比，改变的条件是加催化剂．
    II．（1）硫化钠溶液具有较强碱性，其原因是S2-+H2O?HS-+OH-，HS-+H2O?H2S+OH-（用离子方程式表示）．
    （2）欲使0.1mol的Na2S溶液中，$\frac{c（H{S}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$的值增大，可采取的措施是BC（填序号）
    A．加适量等浓度的NaOH溶液
    B．加适量的水
    C．通入适量的H2S气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应的离子方程式及对应的说法都正确的是（　　）
    A．碳酸氢钙溶液加到醋酸溶液中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
    B．漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO3
    C．Fe-Cu-H2SO4溶液组成的原电池中负极反应式为：Fe-3e-=Fe3+
    D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列的实验操作、现象与解释均正确的是（　　）
    编号实验操作实验现象解释
    A将铜粉加入1.0mol/LFe（SO4）3溶液中溶液变蓝金属铁比铜活泼
    B将在Na2SiO3稀溶液中浸泡过的小木条立即置于酒精灯外焰小木条不易燃烧Na2SiO3溶液有阻燃的作用
    C向NaBr溶液中滴加氯水溶液颜色变成橙黄色氯水中含有HClO
    D将一小块金属钠放置于坩埚里加热钠块先融化成小球，再燃烧钠的熔点比钠的着火点低
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验操作可以达到目的是（　　）
    目的操作
    A提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
    B检验溴乙烷中的溴元素取样，加NaOH溶液，振荡后再加AgNO3溶液
    C提纯含有少量苯酚的苯向含有少量苯酚的苯中加入过量的浓溴水振荡后静置过滤，除去三溴苯酚沉淀
    D检验蔗糖是否水解蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察现象
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象和结论合理的是（　　）
    选项①中物质②中的物质预测②中的现象和结论 
    A浓盐酸二氧化锰立即产生大量黄绿色气体，证明 HC1具有还原性和酸性
    B草酸溶液酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色，证明草酸具有还原性
    C硫酸铝饱和溶液碳酸钠饱和溶液立即产生大量气泡，证明两者相互促进水解
    D蒸馏水过氧化钠粉末立即产生大量气泡，滴加酚酞溶液后变红，说明过氧化钠是碱性氧化物
    A．AB．BC．CD．D

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