练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液混合：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑
    B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-=H2O
    D．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2O

    分析 A．两稀溶液混合后生成一水合氨，不会放出氨气；
    B．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水；
    C．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中氢氧化镁不能拆开；
    D．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒．

    解答 解：A．氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液混合，反应生成一水合氨，正确的离子方程式为：NH4++OH-=NH3•H2O，故A错误；
    B．用小苏打治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B正确；
    C．氢氧化镁与稀硫酸反应，氢氧化镁不能拆开，正确的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=2H2O+Mg2+，故C错误；
    D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空．如下图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入丙烷和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导正极生成的O2-．
    （1）c电极的名称为正极．
    （2）d电极上通入的气体是丙烷，电极反应式为C3H8-20e-+10O2-═3CO2+4H2O．
    （3）在熔融电解质中，O2-由正极移向负极
    （4）电路中每通过5mol电子，约有5.6 L标准状况下的丙烷被完全氧化．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A的原子核无中子，能与B、C分别形成10电子的化合物；B、C的质子数之和与E的质子数相等，B、C的族序数为奇数；D、E位于同一周期，D的阳离子所带的正电荷数等于该阳离子的电子层数．试回答下列问题：
    （1）C与D形成的化合物的电子式．
    （2）写出D的单质与CO2反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO．
    （3）“嫦娥一号”发射所用的液体燃料是上述氢（填元素名称）元素的单质．
    （4）工业上，使元素E的低价氧化物转化为其最高价氧化物的设备名称为接触室．
    （5）在一定的条件下，A2、B2混合物经过一段时间的反应后，B2的浓度减小了0.3mol/L．
    此时间内A2表示的化学反应速率为0.45mol/（L•s）．则此段反应时间为2s．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图1是多种无机物在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出．）H是形成光化学烟雾及形成酸雨的一种主要气体，K为第三周期元素组成的单质熔点最高的金属，FeS2是一种矿石的主要成份，常用来生产一种重要的强酸．回答：
    （1）组成单质M的元素位于元素周期表的位置第四周期Ⅷ族
    （2）写出反应④的离子方程式：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    （3）写出⑦的化学反应方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
    （4）已知：t℃时，2H （g）+Y （g）═2I （g）；△H=-196.6kJ/mol．
    ①若t℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4molH和2molY反应，达到平衡后，放出354kJ的热量，则Y的转化率约为90%（用百分数表示）．
    ②若图2为恒容条件下，上述反应的正反应速率随时间的变化示意图（每一时刻都各改变一种不同的条件），若t5时降压，t6时达平衡，请在图中画出t5～t7时的变化曲线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．烟道气中的CO2可用于合成甲醇和甲醚．
    （1）如图所示为其中的一种方法：

    ①用光电池电解水时，阳极的电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O．
    ②15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，则HOCH2CH2NH3Cl的水溶液显酸（填“酸”“碱”或“中”）性．
    ③已知，CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.5kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
    则工业上以CO2（g）、H2（g）为原料合成CH3OH（l）的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9 kJ•mol-1．
    （2）将CO2转化为甲醚的反应原理为2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（l）
    ①在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是bd（填序号）．
    a．生成1mol CH3OCH3（g）的同时，生成3mol H2O（l）
    b．体系中混合气体的密度不随时间而变化
    c．体系中CO2与H2的体积比为1：3
    d．体系中的气体的总压强不随时间而变化
    ②已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
    投料比$\frac{n{H}_{2}p}{nC{O}_{2}p}$500K600K700K
    1.545%33%20%
    xabc
    上述反应的化学平衡常数的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．该反应的焓变△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”，下同），若使a＞45%，则x＞1.5．
    ③在一定温度下，向体积为0.5L的密闭容器中加入2mol CO2和6mol H2，20min后达到平衡，测得平衡时CH3OCH3为0.5mol，则该反应的反应速率v（CO2）=0.1mol•L-1•min-1，H2的转化率α（H2）=50%；加入催化剂，v（CO2）增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），α（H2）不变．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．减少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是一项重要的热点课题．
    Ⅰ．（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H  在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系．

    ①该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②曲线b表示的物质为H2O．
    ③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是加压（或不断分离出水）．
    （2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示．
    b为电源的正极，电解时，生成乙烯的电极反应式是2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O．
    Ⅱ．（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．如反应：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．
    在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    时间（min）
    浓度（mol/L）    		01020304050
    NO1.000.580.400.400.480.48
    N200.210.300.300.360.36
    CO200.210.300.300.360.36
    ①Tl℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{9}{16}$．
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是通入一定量的NO；适当缩小容器的体积；增大压强；通入等物质的量的CO2和N2（答一种即可）．
    Ⅲ．（4）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（SO32-）较小的是NH4HSO3，用文字和化学用语解释原因HSO3-?H++SO32-，NH4+水解使c（H+）增大，电离平衡逆向移动，c（SO32-）浓度减小．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，将1.12L Cl2溶于水，转移电子数为0.05NA
    B．将含等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    C．常温下，由水电离出的H+浓度为10-13mol•L-1的溶液中，Fe2+、Cl-、Na+、NO3-一定能大量共存
    D．葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+可以大量共存

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）⑧的原子结构示意图为．
    （2）②的气态氢化物分子的结构式为，②和⑦的气态氢化物的稳定性相比，其中较弱的是SiH4 （用该氢化物的化学式表示）．
    （3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3．（填化学式）
    （4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为减小．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次减小．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：，形成的晶体是离子晶体．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；
    ②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．
    现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示．

    回答下列问题：
    （1）写出A的电子式．
    （2）B、D分子中的官能团名称分别醇羟基、羧基．
    （3）写出下列反应的化学方程式及反应类型：
    ①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH、加成反应②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O、氧化反应④CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O、取代反应或酯化反应
    （4）已知E为石油化工的另外一种产品，相对密度是H2的39倍，它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能同溴的四氯化碳溶液反应，但是与液溴可以在一定条件下反应，请写出这个反应的化学方程式，并写出反应的类型，取代反应．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案