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    下列关于Na及其化合物的叙述正确的是

    A．将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁

    B.足量Cl2、S分别和二份质量相等的Na反应，前者得到电子多

    C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑反应中，生成lmolO2，转移2mole-

    D.鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可使用澄清石灰水，前者溶液变浑浊．后者无现象

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年西藏林芝一中高一上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    物质能够表现出多种性质，也对应着多种分类方法。下列说法正确的是( )

    A．由同种元素组成的物质一定是纯净物

    B．CO是非金属氧化物，也是是酸性氧化物

    C．稀豆浆是常见的胶体，故能发生丁达尔效应

    D．有单质参加的化学反应一定属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一12月月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    聚合硫酸铁(简称PFS，化学式为[Fe(OH)n(SO4)3-n/2]m )是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理，现用一定质量的铁的氧化物(如下图)为原料来制取聚合硫酸铁。实验步骤如下：

    (1)实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制250mL4.8mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需的玻璃仪器__________。定容操作中若俯视容量瓶刻度线，所配硫酸溶液浓度将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

    (2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_______。

    A．确定下一步还原所需铁的量 B．控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比

    C．确定氧化Fe2+所需ClO2的量 D．确保铁的氧化物酸溶完全

    (3)写出步骤Ⅳ中用ClO2氧化Fe2+时的离子方程式：____________________。（还原产物为Cl-）

    (4)为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比，有人设计了以下操作：

    (I)取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤，洗涤、干燥后，称重，其质量为mg。

    (II)另取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL与0.1000 mol/L V mL KMnO4酸性溶液恰好完全反应，MnO4-被还原为Mn2+。

    回答下列问题：

    ① 根据(II)步骤中判断Cu2+、Fe2+、MnO4-、Fe3+氧化性由强到弱的顺序：__________。

    ② 聚合硫酸铁中SO42-与Fe3+的物质的量之比为____________(用含m、V的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    己知下述三个实验均能发生化学反应①将铁钉放入硫酸铜溶液中 ②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 ③将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是

    A.实验①中铁钉做氧化剂 B.实验②中Fe2+其有还原性

    C.实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性：Fe3+> Fe2+＞Cu2+

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列做法正确的是

    A. 保存FeSO4溶液需加少量Fe 粉防止溶质被氧化

    B. 分离溶于水中的碘，用有机溶剂乙醇萃取分液即可

    C. 若钠、过氧化钠着火用干粉灭火器灭火

    D. 某无色溶液中加BaCl2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含SO42-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高一上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用食品抗氧化剂，常用于葡萄酒、果脯等食品中。

    （1）Na2S2O5中硫元素的化合价是________，焦亚硫酸钠在空气中久置会与氧气反应生成连二硫酸钠 （Na2S2O6）， 写出该反应的化学方程式，并标出该反应电子的转移方向和数目_________________；

    （2）葡萄酒中的 Na2S2O5的使用量是以游离的 SO2 来计算的，SO2 的摩尔质量________。我国规定每升葡萄酒中SO2的最高含量是 0.25g，则一瓶 800mL 的葡萄酒中 SO2的物质的量不能超过___________（精确到 0.001 ）；

    （3）世界卫生组织规定按照体重计算，每人每天摄入SO2的最大量应控制在 0.7mg/kg，如果一个人体重是60kg，那么他每天喝上述葡萄酒的量不超过 __________mL 就不会造成健康上的问题。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，其中H2S是

    A．既不是氧化剂又不是还原剂 B．还原剂

    C．既是氧化剂又是还原剂 D．氧化剂

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市等五校高二上联考二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。请回答下列问题：

    (1)用CO可以合成甲醇。已知：

    CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1kJ·mol－1

    CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2kJ·mol－1

    H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3kJ·mol－1

    则CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH ＝_______kJ·mol－1。

    (2)一定压强下，在容积为2 L的密闭容器中充入1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH ，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

    p2 p1 (填“大于”、“小于”或“等于”)；

    (3)向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的离子方程式_______________。

    (4)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

    Ka1

    Ka2

    H2SO3

    1.3×10-2

    6.3×10-8

    H2CO3

    4.2×10-7

    5.6×10-11

    ①HSO3-的电离平衡常数表达式K=_________。

    ②0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。

    ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为_________。

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