【题目】已知淀粉酶的成分为蛋白质,可将淀粉分解为葡萄糖。分析表格,可推测( )
溶液 | 双缩脲试剂 | 碘液 | 斐林试剂 |
甲 | + | - | - |
乙 | - | ++ | - |
甲、乙混合 | + | + | + |
注:“+”显色,“++”显色更深;“-”不显色。
A. 甲溶液含有淀粉 B. 乙溶液含有还原性糖
C. 混合溶液不含淀粉 D. 混合溶液含有淀粉酶
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:
(1)用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉,其目的是____________________,若绿矾失去了部分结晶水,会导致配制的溶液浓度__________(偏大、偏小、无影响)。
(2)设计实验检验绿矾晶体是否变质,写出实验方案:_______________________;
(3)若要检验硫酸铁溶液中是否含有Fe2+, 最好选用________________。
A.KSCN溶液、氯水 B. 酸性KMnO4溶液 C. NaOH溶液 D. H2O2溶液
(4)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带端开关K1和K2)(装置A)称重,记为m 1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m 2 g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是____________________。
②用N2排净装置中的空气,加热装置A,使其彻底失去结晶水直至A恒重,记为m3 g。
③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________(列式表示)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】资料显示:久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成O2和少量Cl2;干燥的漂白粉加热后发生反应Ca(ClO)2CaCl2 + O2↑。
学生甲利用下图装置进行实验:加热A中试管内装有的潮湿漂白粉样品时,观察到B中有大量气泡产生。
(1)B中发生反应的离子方程式为__________________________________________________。
(2)请写出实验室检验氯气的方法:_____________________________________________。
学生乙设计实验测定某干燥漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量。实验步骤如下:
①称量坩埚的质量,为W1g。
②坩埚中加入样品后再称,质量为W2g。
③重复进行加热、冷却、称量,直到恒重,质量为W3g。
(3)称量所用仪器名称为_____________________;实验到达恒重的判断依据是___________________________________________________。
(4)该漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量为_________________(用W1、W2、W3表示);若所用坩埚内壁沾有受热易分解的物质,则该实验测得的结果__________________。(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,则此溶液中Ca2+离子的物质的量是
A. 0.5 mol B. 1.0 mol C. 2.0 mol D. 3.0 mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3,步骤如下:
下列说法正确的是
A. 为将溶液A中的Fe2+氧化为Fe3+,试剂①可选用双氧水、氯气等
B. 流程中所加的CuO可以用Cu代替
C. 由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作
D. 制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中先通入CO2,再加入氨水
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定条件下,在密闭容中进行2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ΔH < 0 。下列图像及对图像的分析均正确的是
A. 只改变温度时,(1)中甲的温度比乙的温度高
B. (2)表示起始时只加反应物达平衡,在t1时刻使用催化剂对平衡的影响
C. (3)表示容积不变增加氧气的浓度,平衡右移,平衡常数增大
D. 容积可变时,在t1时刻向达平衡的上述反应加入SO3可用图像(4)描述
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列物质:①固体烧碱 ②HCl气体 ③SO3 ④CCl4⑤石墨 ⑥浓硫酸 ⑦液态醋酸 ⑧碳酸钙 ⑨熔融KCl中,(填编号,下同)
属于强电解质的是____________________,属于非电解质的是__________________,能导电的是___________________________
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