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    下列关于、、的说法正确的是

    A．它们的物理性质相似 B．它们是碳元素的三种核素 
    C．它们是碳元素的三种单质 D．它们是碳元素的同素异形体 

    B

    解析试题分析：同位素物理性质不同，化学性质相似，A错；B、正确；、、表示的是原子，C错；同素异形体指的是单质，D错。
    考点：考查同位素的概念。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下表列出了A～G7种元素在周期表中的位置：

        族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		C
    		D
    		E
    		 
    		 
    3
    		 
    		 
    		B
    		 
    		 
    		 
    		F
    		G
    4
    		A
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    （1）分别写出A、D、G的元素符号：       、       、        ，其中化学性质最不活泼的是          （填元素符号）；
    （2）F的氢化物中化学键的类型是              ，F的最高价氧化物对应的水化物的化学式是             ；
    （3）C、D、E三种元素中，氢化物种类最多的是          ；
    （4）写出B与F形成的化合物发生水解反应的离子方程式                     ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是  (   )

    A．已经制得了 IBr、ICl 等卤素互化物
    B．已经制得 I2O5 等碘的氧化物
    C．已经制得了I (NO3)3、I (ClO4)3·2H2O等含 I3＋ 离子化合物
    D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－ 离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列判断正确的是      （   ）

    A．元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量
    B．化学键的变化一定会引起化学反应的变化
    C．只含有共价键的物质一定是共价化合物
    D．全部由极性键构成的分子不一定是极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（  ）

    A．Y、Z两元素的简单离子的半径Y>Z
    B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
    C．原子序数由小到大的顺序为W<X<Y<Z
    D．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    19世纪，提出近代原子论的科学家是                ；英国科学家             提出了原子结构的葡萄干面包模型；              提出了原子结构的行星模型，依据是α粒子散射实验。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在离子 RO3-中, 共有 x 个核外电子,R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8, 则 R 原子核内含有的质子数目是（    ）

    A．x–25B．A–x+25C．A–x －23D．X-23

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是(     )

    A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数D＞C＞B＞A
    C．离子半径C＞D＞B＞AD．单质还原性A＞B＞D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 (    )

    A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①
    C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①

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