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    下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）
    ①Na2SiO3；     ②Al（OH）3；       ③NH4HCO3；     ④Al2O3．
    A、①②④B、②③④
    C、②④D、全部
    考点：两性氧化物和两性氢氧化物
    专题：元素及其化合物
    分析：既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸等．
    解答： 解：①Na2SiO3可以与盐酸反应生成氯化钠和硅酸，与氢氧化钠不反应，故①错误；
    ②Al（OH）3是两性氢氧化物，既能和强酸又能和强碱之间反应，故②正确；
    ③（NH4）2CO3 属于铵盐，可以和氢氧化钠反应生成碳酸钠、水和氨气，也能和盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳，故③正确；
    ④氧化铝是两性氧化物，既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应都生成盐和水，故④正确；
    故选B．
    点评：本题考查了物质的性质，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有Fe和Fe2O3的混合物32.8g，向混合物中加入200mL 5mol?L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应后溶液体积仍为200mL）（　　）
    A、2.5 mol?L-1
    B、1 mol?L-1
    C、2 mol?L-1
    D、5 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA
    B、常温常压下，48gO3和O2的混合物含有的氧原子数为3NA
    C、11.2L氧气中所含有的氧原子数为NA
    D、标准状况下，1L水所含分子数为
    1
    22.4
    NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    控制适当的条件，将反应Fe3++Ag═Fe2++Ag+设计成如图所示的原电池．下列判断正确的是（　　）
    A、反应开始时，石墨棒作阳极，银棒作阴极
    B、灵敏电流计的读数由小变大，再变小
    C、反应达化学平衡时，电流计读数最大
    D、反应达化学平衡时，在乙烧杯中滴入一定量的NaCl溶液，电流计指针又偏转

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、5.6 g铁与过量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
    B、常温下，10ml1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.01NA
    C、标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氢气所含原子数均为2NA
    D、30gSiO2中含Si-O键数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式不正确的是（　　）
    A、Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B、FeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    C、钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    D、NaHCO3溶液与NaOH溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    官能团决定有机物性质的原子或原子团．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列有关实验操作和事实解释不正确的是（　　）
    A、氯水和SO2使品红溶液褪色及SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同
    B、向某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失该原溶液一定含有SO42-
    C、用KSCN溶液鉴别FeCl2溶液、FeCl3溶液
    D、用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的工业原料．
    （1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
      △  
    .
     
    2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．某学习小组利用此原理设计如图1所示装置制取氯气并探究其性质．

    ①在该实验中，甲部分的装置是图2中
     
    （填字母）．
    ②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是
     
    ．证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是
     
    ．
    ③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    ④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是
     
    ．
    （3）为测定漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol/L Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共消耗20mL Na2S2O3，则漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为
     
    ．

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