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    25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是
    A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
    B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
    C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应⊿H＞0
    D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
    D

    试题分析：根据图示知，往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)减小，故A错误；往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Sn2＋)增大，平衡向左移动，故c(Pb2＋)增大，故B错误；升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明平衡向左移动，即逆反应方向为吸热反应，故该反应⊿H＜0，故C错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子
    A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中
    C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
    ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2
    ②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
    ③混合气体的颜色不再改变的状态
    ④混合气体的密度不再改变的状态
    ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    A．①③⑤B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分).
    在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应:
    A(g)B(g)＋C(g)   △H=+85.1kJ·mol－1（吸热反应）
    反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
    时间t/h
    		0
    		1
    		2
    		4
    		8
    		16
    		20
    		25
    		30
    总压强p/100kPa
    		4.91
    		5.58
    		6.32
    		7.31
    		8.54
    		9.50
    		9.52
    		9.53
    		9.53
     
    回答下列问题:
    （1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    （2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为＿＿＿＿＿＿＿。平衡时A 的转化率为＿＿＿＿＿.
    （3）   ①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），
    n总＝_______mol，n（A）＝_______mol。
    ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a＝ _______________
    反应时间t/h
    		0
    		4
    		8
    		16
    C（A）/（mol·L-1）
    		0.10
    		a
    		0.026
    		0.0065
     
    分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为_______mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
    A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气压强不变 D．BaO2量增加

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）运用化学反应原理研究氮、氯等单质及其化合物的反应有重要意义。
    （1）科学家研究在一定条件下通过下列反应制备NH3:

    ①在其他条件相同时，反应中NH3的体积分数(a)在不同温度下随反应时间(t)的变化如图。该反应的平衡常数表达式K=______，该反应中的（填“>”“<”或“=”）。

    ②某温度下，在2L容积不变的密闭容器中加入1molN2和6molH2O（1）发生反应，N2转化率随时间(t)变化如图。15-20min内，v(NH3)=____。若其他条件不变，在图中画出使用催化剂后N2的转化率随反应时间变化的曲线示意图。
    （2） 25℃时，某同学将0.lmol盐酸与0.2 mol氨水等体积混合，所得混合溶液pH______7（填“>”“<”或“=”，下同），混合溶液中（25℃时，NH3.H2O的电离常数）
    （3） 25℃时，向O.lmol的MgCl2溶液中逐滴加入适量0.lmol氨水，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入O.lmol的FeCl3溶液，观察到的现象是______ ；上述过程中发生的所有反应的离子方程式为______。(25℃时，，）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在K2CrO4的溶液中存在着如下的平衡：2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O， K＝1×1014。若用0.05mol K2Cr2O7配制成1 L K2CrO4溶液，其中c(Cr2O72－)＜10－5mol/L，则所配溶液的pH
    A．＞7B．＜7C．＝7D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
    （1）可逆反应FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：
    T（K）
    		938
    		1100
    K
    		0.68
    		0.40
     
    ①写出该反应平衡常数的表达式__________。
    ②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量_____；充入氦气，混合气体的密度____（选填“增大”、“减小”、“不变”）。
    （2）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：
    溶质
    		CH3COONa
    		NaHCO3
    		Na2CO3
    		NaClO
    		NaCN
    		C6H5ONa
    pH
    		8.8
    		9.7
    		11.6
    		10.3
    		11.1
    		11.3
    ①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是           
    ②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是      ；
    将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是    （填编号）。
    A．HCN        B．HClO       C．C6H5OH      D．CH3COOH         E．H2CO3
    ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是    （填编号）。
    A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa  B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN
    C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO       D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
    ④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为                                            
    （3）已知常温下Cu（OH）2的Ksp＝2×10－20。又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于        ；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全 （ 使Cu2＋浓度降至原的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是
    A．上述反应的ΔH<0
    B．压强：p4>p3>p2>p1
    C．1100 ℃时该反应平衡常数为1.64
    D．压强为p4时，在y点：v正>v逆

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