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    一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的的是

    A．硫酸铜固体 B．水 C．醋酸钾溶液 D．氯化钠溶液

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、由于形成原电池，反应速率增大；B、加水稀释，浓度减小，速率减慢；C、醋酸根结合氢离子，氢离子浓度减小，速率减慢，随着反应的进行，醋酸电离平衡向电离的方向移动，放出的氢气量不变；D、相当于稀释了溶液。答案选A。

    考点：影响化学反应速率的因素

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋贵州省遵义市高二上学期期中化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列做法正确的是

    A．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠

    B．为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中加少量着色剂

    C．食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿

    D．为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋福建省高二上学期期中化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室中配制250 mL 0.5mo1·L-1盐酸时，不需要用到的仪器是

    A．酒精灯 B．玻璃棒 C．容量瓶 D．胶头滴管

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋湖北省武汉市高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是

    A．Ksp (AB2)小于Ksp (CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度

    B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大

    C．在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀

    D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋湖北省武汉市高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知： HCl(aq)与NaOH(aq)反应的?H＝ －55.6 kJ/mol； HCN(aq)与NaOH(aq)反应的 ?H＝ －12.1 kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的?H等于

    A．＋ 43.5 kJ/mol B．－67.7 kJ/mol

    C．＋67.7 kJ/mol D．－43.5 kJ/mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋湖北省武汉市高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）（1）已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+ 的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：

    ①写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：___________________________________。

    ②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为2：1混合，反应的离子方程式是：___________________________________________________________。

    若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为1：1混合，反应的离子方程式是：___________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋湖北省武汉市高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于物质的量浓度的表述中正确的是

    A．0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+ 和SO42－总物质的量为0.9mol

    B．当1L水吸收22.4LNH3时所得氨水的浓度不是1 mol/L，只有当22.4L NH3溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1 mol/L

    C．10℃时0.5 mol/L的稀盐酸100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度大于0.5 mol/L

    D．10℃时0.5 mol/L的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.5 mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋浙江省杭州地区六校高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

    （1）实验测得，5g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为： 。

    （2）今有如下两个热化学方程式：?则a b（填“＞”、“＝”或“＜”）

    H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1?

    H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1?

    （3）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

    化学键

    H－H

    N－H

    N≡N

    键能/kJ·mol－1

    436

    391

    945

    已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a的值：_______________(注明“+”或“－”)。

    （4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

    ① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1

    ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

    ③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1

    总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ；

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋浙江省杭州地区六校高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

    A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

    B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

    C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

    D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

     

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