练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．下列FeCl3的性质中，能够证明FeCl3是共价化合物的是（　　）
    A．FeCl3易溶于水B．液态的FeCl3不导电
    C．FeCl3常温下不易分解D．FeCl3溶于水能电离，呈酸性

    分析 根据熔融态是否导电来分析判断，如果熔融不能产生电离产生离子，由此分析解答．

    解答 解：FeCl3的熔融态不导电，说明无自由移动的阴阳离子，说明氯化铁是共价化合物，故选B．

    点评 本题考查了共价化合物和离子化合物的判断方法，难度不大，应注意共价化合物在熔融状态下不能导电．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．现有5.6g某烃在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓H2SO4和碱石灰，测得浓H2SO4增重7.2g，碱石灰增重17.6g．已知相同条件下，该烃的蒸汽对H2的相对密度为28，且能使酸性高锰酸钾褪色或溴水褪色，求推测它的分子式，写出该有机物可能的结构简式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法不正确的是（　　）
    A．纤维素在人体内不能被消化吸收，可帮助消化
    B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
    C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
    D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．为检验溶液中是否含有Cl-，常采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3溶液的实验方案，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-．对此结论，有人提出了质疑，设计了如表探究性实验．
    实验一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液
    编号Na2SO4溶液AgNO3溶液现象
    体积/mL浓度/（mol•L-1）体积浓度/（mol•L-1）
    ①113滴2出现大量白色沉淀
    ②113滴0.5出现少量白色沉淀
    ③113滴0.1有些许浑浊
    ④113滴0.01无明显变化
    （1）实验一中产生沉淀的离子方程式为2Ag++SO42-═Ag2SO4↓．
    （2）学生设计了如表表格，对实验一内容进行理论计算，请帮他完成表格．（表中不要留空格）．
    编号AgNO3浓度/（mol•L-）稀释后Ag+浓度/（mol•L-1）混合溶液中SO42-的最小理论检出浓度/（mol•L-1）
    ①20.20.0003
    ②0.50.0048
    ③0.10.010.12
    ④0.010.001
    25℃时Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，分析上面数据，若向l mL某溶液中加入3滴0.1mol•L-1 AgNO3溶液，判断下列说法正确的是AD（填字母序号）．
    A．混合液中c（SO42-）=0.1 mol•L-1 时不会产生Ag2SO4沉淀
    B．混合液中c（SO42-）=1 mol•L-1 时不会产生Ag2SO4沉淀
    C．无论SO42-浓度大小都会产生Ag2SO4沉淀
    D．若使用0.01 mol•L-1 AgNO3溶液，可基本排除SO42-对Cl-检验构成的干扰
    （3）某同学在实验一的基础上继续设计了以下实验．
    实验二：
    编号AgNO3浓度/（mol•L-1）现象向沉淀中滴加硝酸后的现象
    ①2出现大量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加浓硝酸，沉淀较快消失
    ②0.5出现少量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀基本消失
    已知：H2SO4=H++HSO4-、HSO4-═H++SO42-；对于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设一．
    假设一：H+对Ag2SO4起溶解作用．
    假设二：NO3-对Ag2SO4溶解起作用．
    （4）从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立．请补齐实验方案（限选试剂：Ag2SO4固体、浓HNO3、NaNO3饱和溶液、CaSO4固体）．
    ①取少量CaSO4固体于试管中，加入一定量浓HNO3，充分振荡．若沉淀溶解，说明假设一成立．
    ②取少量Ag2SO4固体于试管中，加入一定量NaNO3饱和溶液，充分振荡．若沉淀溶解，说明假设二成立说明假设二成立．
    （5）通过（4）的实验发现假设一成立，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因Ag2SO4固体在水中存在平衡：Ag2SO4（s）?2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+与SO42-结合生成HSO4-，SO42-浓度降低，平衡正向移动，Ag2SO4不断溶解．
    结论：该同学组通过实验发现，考虑到Ag+对Cl-检验的灵敏度较高，通常情况下，实验室配制的用来检验Cl-的AgNO3浓度一般较小，所以SO42-对Cl-检验的干扰是完全可以排除的．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中错误的是（　　）
    A．化学视角是现代人所必须具备的科学素养中的重要组成部分
    B．元素周期律的发现过程体现了物质分类思想和方法的运用
    C．能源是现代文明的原动力，能源的开发和利用离不开化学
    D．自然界一切物质都是由离子构成的

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到（　　）
    A．耐高温材料B．新型农药材料C．半导体材料D．新型催化剂材料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（　　）
    A．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-B．Ba2+、HCO3-、Cl-、Na+
    C．Fe2+、SO42-、H+、NO3-D．K+、NH4+、SO42-、OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．海水开发利用的部分过程如图所示．

    （1）向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
    （2）富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．也可用纯碱吸收溴，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收1mol Br2时，转移的电子为$\frac{5}{3}$mol．
    （3）下列有关海水综合利用的说法错误的是BC．
    A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
    B．电解饱和食盐水可制得金属钠
    C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
    D．海水提镁涉及到复分解反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲醇（CH3OH）、乙醇、丙醇（CH3CH2CH2OH）是常见的醇类物质，它们的化学性质具有一定的相似性．
    （1）写出甲醇与钠反应的化学方程式：2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑，．
    （2）甲醇可以看作是CH4（填某种烷烃的分子式）分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物．
    （3）在一定条件下发生反应：CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O，该有机反应的反应类型是取代反应（填“氧化反应”“取代反应”或“加成反应”）．
    （4）在一定条件下，乙醇可以被氧化成乙醛，乙醛的分子式是CH3CHO．
    （5）模仿乙醇氧化成乙醛的化学方程式，写出丙醇氧化成丙醛（CH3CH2CHO）的化学方程式：2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CH2CHO+2H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案