练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．N、O、Na、Mg、S、Br是常见的六种元素．
    （1）Br位于元素周期表第四周期第VIIA族；Na和O形成1：1的化合物的电子式：．该物质含有的化学键为：离子键和非极性键．
    （2）用“＞”或“＜”填空：
    稳定性粒子半径熔点键的极性
    NH3＜H2OO2-＞
    Mg2+    		SO3＜
    Na2O2    		H-O＞
    H-N
    （3）已知多硫化钠一溴储能电池是一种二次电池，结构如图．电池总反应为：2Na2S3+2NaBr$?_{放电}^{充电}$3Na2S2+Br2
    ①放电时Na+向b极迁移（填“a或b，”）．
    ②放电时负极的电极反应式为：3S22--2e-=2S32-
    （4）已知N4为正四面体结构，N-N键能为167kJ•mol-1，N≡N键能为942kJ•mol-1．写出N4（g）转化为N2（g）的热化学方程式N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol．

    分析 （1）主族元素原子电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等，据此判断Br在周期表中的位置；Na和O形成1：1的化合物是过氧化钠，过氧化钠中存在离子键和非极性键；
    （2）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；离子晶体熔沸点大于分子晶体；非金属性元素非金属性越强，其吸引电子能力越强，则键的极性越强；
    （3）①放电时，溴电子发生还原反应，则a是负极、b是正极，电解质溶液中阳离子向正极移动；
    ②放电时，负极上失电子发生氧化反应；
    （4）该反应焓变=反应物键能-生成物键能，据此书写热化学方程式．

    解答 解：（1）主族元素原子电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等，Br原子核外有4个电子层、最外层电子数是7，所以位于第四周期第VIIA族；Na和O形成1：1的化合物是过氧化钠，其电子式为，过氧化钠中存在离子键和非极性键，
    故答案为：四；VIIA；；离子键和非极性键；
    （2）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性N＜O，所以稳定性NH3＜H2O；
    电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径O2-＞Mg2+；
    离子晶体熔沸点大于分子晶体，三氧化硫是分子晶体、过氧化钠是离子晶体，所以熔点SO3＜Na2O2；
    非金属性元素非金属性越强，其吸引电子能力越强，则键的极性越强，非金属性O＞N，则键的极性H-O＞H-N；
    故答案为：＜；＞；＜；＞；
    （3）①放电时，溴电子发生还原反应，则a是负极、b是正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以向b电极移动，故答案为：b；
    ②放电时，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为3S22--2e-=2S32-，故答案为：3S22--2e-=2S32-；
    （4）该反应焓变=反应物键能-生成物键能=6×167kJ/mol-2×942kJ/mol=-882kJ/mol，则该反应热化学方程式为N4（g）=2N2（g）△H=-882 kJ/mol，故答案为：N4（g）=2N2（g）△H=-882 kJ/mol．

    点评 本题考查位置结构性质相互关系及应用，涉及热化学方程式的书写、原电池原理、元素周期律、元素周期表结构等知识点，难点是电极反应式的书写，焓变可以通过键能或反应热进行计算，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）Cu（NO3）2的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；实验室在配制AgNO3的溶液时，
    常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．
    （2）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3．
    （3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（　　）
    A．NH+4、NO3、K+、SO2-4B．Fe3+、HCO3-、Cl-、Na+
    C．Al（OH）-4、CO2-3、K+、Cl-D．SO2-4、Na+、Cu2+、NO-3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：

    请回答以下问题：
    （1）为验证气体A，按如图2所示进行实验：若能观察到KMnO4溶液（紫红色）褪色的现象，即可证明火柴头上含有S元素．
    （2）写出步骤①中发生反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+O2↑、S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
    （3）步骤②的实验操作装置如图3所示，该操作的名称是减压过滤（或抽滤）．
    （4）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是取滤液C，加入HNO3和AgNO3溶液，若观察到白色沉淀产生，即可证明火柴头中含有氯元素．
    （5）有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案：如图4所示有关的离子反应方程式为ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O、Cl2+2I-═I2+2Cl-，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO3的存在，其理由是MnO2与浓盐酸共热也可产生氯气
    （6）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验．
    实验
    次数    		H2O2溶液
    质量分数%    		H2O2溶液用量/毫升]物质D
    用量/克    		反应
    温度/℃    		收集气体体积/毫升所需
    时间/秒
    ①30508523.8
    ②1520.12022.8
    ③1520.22022.2
    ④520.12027.4
    ⑤305055210.5
    由上表可知，实验①和⑤证明温度越高，化学反应速率越快，实验②和③
    证明物质D的用量越大，反应速率越快．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（用编号填空）
    A、分液　　B、过滤　　C、萃取　　D、蒸馏　　E、蒸发结晶　　F、加热分解
    ①除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3B；
    ②从碘水中提取碘C；
    ③用自来水制取蒸馏水D；
    ④除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠固体F；
    ⑤分离植物油和水A．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是（　　）
    A．金属钠在C12中燃烧B．铜在氯气中燃烧
    C．氢气在氯气中燃烧D．钠在氧气中燃烧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示．

    请回答：
    （1）写出B物质的化学式：Cl2．
    （2）写出第③步反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
    （3）第④步反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （4）写出SO2在水中与B反应的离子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
    （5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．水是生命之源，与生活生产关系密切．保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．
    （1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是②④（填编号）．
    ①抑制水中所有动、植物的生长；    
    ②不任意排放工业废水；
    ③大量使用化肥农药；     
    ④生活污水经过净化处理后再排放．
    天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒．ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2与NaClO2制取ClO2．请配平下列化学方程式：
    □Cl2+□NaClO2═□NaCl+□ClO2．
    （2）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是AD（填序号）．
    A．氧元素发生了改变             
    B．微粒的组成结构发生了改变
    C．微粒的化学性质发生了改变
    D．水合离子与水分子相比电子数发生了改变．
    研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”．“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来CD（填写序号）
    A．代替干冰              B．防止冰川熔化
    C．在室温下制作冰雕      D．建室温溜冰场．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10-12mol/L，则该溶液中一定不能大量存在的离子组是（　　）
    A．Cu2+、NO3-、Cl-、Na+B．NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-
    C．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-、D．Cl-、SO42-、K+、Na+

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案