练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是
    酸
    		电离常数
    碳酸
    		K1＝4×10－7      K2＝5.6×10－11
    亚硫酸
    		K1＝1.54×10－2   K2＝1.02×10－7
    A．SO2＋H2O＋2CO32－="2" HCO3－＋SO32－
    B．SO2＋H2O＋CO32－=H2CO3＋SO32－
    C．2SO2＋2H2O＋CO32－=H2CO3＋2 HSO3－
    D．SO2＋H2O＋CO32－= HCO3－＋HSO3－
    B

    试题分析：弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强。根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是H2SO3＞HC2O3＞HSO3－＞HCO3－，所以根据较强的酸制备减弱的酸可知，A、C、D均是正确的，B不正确，即HSO3－不能制备碳酸，答案选B。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于常温下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列说法正确的是
    A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH=13
    B．0.1 mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH－）都减小
    C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c（H+）＝c（CH3COO－）
    D．0.1 mol·L－1醋酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    )2013年全国各地连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害，因此研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
    I．脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。
    （1）海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、CI-、SO42-、Br-、HCO3-等离子。含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

    ①向曝气池中通入空气的目的是                         
    ②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度没有明显变化的离子是    。
    a．Cl-  B．SO42-  C．HCO3-
    （2）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)

    ①图中b极要连接电的(填“正”或“负”)    极，C口流出的物质是          。
    ②SO32-放电的电极反应式为                           
    ③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因      。
    II．我国的能消费结构以燃煤为主，将煤气化可减少环境污染，但煤气化过程中能产生有害气体H2S，用足量的Na2CO3溶液可吸收，该反应的离子方程式为    。
    (已知：H2S  Kal=9．1×10-8；Ka2=1．1 ×10-12；H2CO3  Kal=4．30×10-7；Ka2=5．61 ×10-11)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是 
    ①c(H＋)　 ②n(H＋)　 ③  ④　 ⑤c(OH－)　 ⑥c(CH3COO－)
    A．①②③　　　B．②③⑤C．④⑤D．④⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是
    A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
    B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
    C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
    D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表是不同pH环境时某浓度铬酸（H2CrO4）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说法错误的是
    pH
    		c（CrO42—）
    		c（HCrO4—）
    		c（Cr2O72—）
    		c（H2CrO4）
    4
    		0.0003
    		0.1040
    		0.4480
    		0
    6
    		0.0319
    		0.0999
    		0.4370
    		0
    7
    		0.2745
    		0.0860
    		0.3195
    		0
    9
    		0.9960
    		0.0031
    		0.0004
    		0
     
    A．铬酸第一级电离方程式为H2CrO4 H++HCrO4—
    B．要得到CrO42—应控制溶液的pH＞9   
    C．当电离达到平衡时，2v（正）（HCrO4—）= v（逆）（Cr2O72—）
    D．该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
    A．溶液中导电粒子的数目减少
    B．溶液中不变
    C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
    D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH ＜7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    pH＝1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)＞V(HY)，则下列说法正确的是
    A．HX可能是强酸
    B．HX的酸性比HY的酸性弱
    C．两酸的浓度大小[HX]＜[HY]
    D．pH＝1的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
    探究浓度对醋酸电离程度的影响
    用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
    醋酸浓度(mol/L)
    		0.0010
    		0.0100
    		0.0200
    		0.1000
    		0.2000
    pH
    		3.88
    		3.38
    		3.23
    		2.88
    		2.73
     
    回答下列问题：
    （1）写出醋酸的电离方程式：                                                。
    （2）醋酸溶液中存在的微粒有                                               。
    （3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是                                                                       。
    （4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度（填增大、减小或不变）                       。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案