Question

4．设N_A为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）

• A． 一定条件下，2.3g Na完全与O₂反应生成3.6g产物时得到的电子数为0.1N_A
• B． 1L 0.1mol醋酸溶液中所含分子数少于0.1N_A
• C． 水分子中1mol羟基含有的电子总数为9N_A
• D． 1 mol H₂O₂含有极性共价键键数为N_A，含有非极性共价键为键数2N_A

Answer 1

分析 A、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合极值计算分析判断电子转移；
B、醋酸存在电离平衡，溶液中存在水分子；
C、1个羟基含有9个电子；
D、过氧化氢结构式为H-O-O-H，O-H中为极性键，O-O为非极性键．

解答 解：A、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量=$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，若生成Na₂O质量=0.05mol×62g/mol=3.1g，若生成过氧根化钠质量=0.05mol×78g/mol=3.9g，结合极值计算分析，钠全部反应，电子转移0.1N_A，故A正确；
B、醋酸存在电离平衡，溶液中存在水分子，1L0.1mol/L醋酸溶液中所含分子数多于0.1N_A ，故B错误；
C、依据羟基结构分析，1mol羟基中含有的电子总数为9N_A，故C正确；
D、依据过氧化氢结构分析，H-O-O-H，1molH₂O₂含有极性共价键键数为2N_A，含有非极性共价键为键数N_A，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移，微粒结构分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．