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    9．下列关于NA的说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子数目为1.5NA个
    B．1 molNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为2NA个
    C．1L，1mol/L CH3COOH溶液中，所含CH3COO-、CH3COOH的总数为NA个
    D．6.0g SiO2晶体中含有0.1NA个SiO2分子

    分析 A、标况下HF为液态；
    B、过氧化钠和二氧化碳的反应为歧化反应；
    C、求出醋酸的物质的量，然后根据物料守恒来分析；
    D、二氧化硅为原子晶体；

    解答 解：A、标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的F原子个数，故A错误；
    B、过氧化钠和二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠中的1mol-1价的氧原子变为0价，另1mol-1价的氧原子变为-2价，故1mol过氧化钠转移1mol电子即NA个，故B错误；
    C、溶液中醋酸的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而醋酸是弱酸，在溶液中部分电离为醋酸根，根据物料守恒可知，溶液中的所含CH3COO-、CH3COOH的总数为NA个，故C正确；
    D、二氧化硅为原子晶体，不存在二氧化硅分子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol•L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为 NA，则Cl-的数目为3NA
    B．常温下，1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子的数目为2 NA
    C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA
    D．标准状况下，2.24 LCl2溶于水，转移电子的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．等质量的甲醇、甲醛、甲酸完全燃烧时的耗氧量依次递减
    B．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热一段时间，然后加入过量Na0H中和后，滴加几滴碘水，无明显现象，说明淀粉已经完全水解
    C．总质量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变
    D．丙烯酸（CH3=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量，称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.010mol•L-1盐酸滴定，得到图曲线．下列说法不正确的是（　　）
    A．此样品n（NaHCO3）=（28.1-11.9）×10-4mol
    B．计量点②溶液中大量存在的阴离子是Cl-
    C．计量点①-②之间发生反应的离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    D．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的NaOH含量，将会得到1个计量点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．三氯化磷分子和氨分子结构和空间构型相似，是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子的叙述，不正确的是（　　）
    A．PCl3分子中三个共价键的键长、键能和键角都相等
    B．PCl3分子中的P-Cl 键属于极性共价键
    C．PCl3分子中既有σ键，又有π键
    D．PCl3分子中各原子都达到8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C、D、E均易溶于水，它们是由Na+、Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-形成的化合物．已知A、B、C显酸性，D、E显碱性．
    ①将A与D混合有沉淀生成，此沉淀能溶于氨水．
    ②将D逐滴加入到C中直至过量，沉淀质量先增多后减少．
    ③将B与E混合有红褐色沉淀生成，同时又有无色无味的气体产生．
    回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：AAgNO3、BFeCl3、CAl2（SO4）3、DBa（OH）2、ENa2CO3
    （2）E溶液显碱性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示）
    （3）写出过程③中的离子反应方程式：2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑
    （4）B物质可用于净水，理由是：三价铁离子发生水解生成氢氧化铁胶体，胶体表面积大，具有强的吸附性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．HNO3具有很强的氧化性，常温下能氧化金属Cu，反应的化学方程式如下（已配平）：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （1）用双线桥法（或单线桥法）表示电子转移的方向和数目．
    （2）该反应中，还原产物是NO．
    （3）HNO3在上述反应中显示出来的性质是AC．
    A．氧化性        B．还原性       C．酸性       D．碱性
    （4）当转移9.03×1023个电子时，生成的NO（标准状况）气体的体积为11.2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等．工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：

    部分氢氧化物沉淀的pH如下表
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Mg（OH2
    开始沉淀pH
    （离子初始浓度0.01mol/L）    		4.32.310.4
    完全沉淀pH
    （离子浓度＜10-5 mol/L）    		5.24.112.4
    请回答下列问题：
    （1）加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
    （2）实验室进行步骤②的操作名称为过滤，其使用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒．
    （3）固体A的化学式为SiO2，物质C的化学式为NaOH[或Ca（OH）2]；溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步骤④（填序号）中分离出去的．
    （4）步骤③调节pH的数值范围为4.1≤pH＜4.3，步骤④调节pH的数值范围为5.2≤pH＜10.4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．对于放热反应H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，下列说法中，正确的是（　　）
    A．生成物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
    B．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
    C．断开1 mol H-H键和1 mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H-Cl键所放出的能量
    D．该反应中，化学能只转变为热能

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