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    7．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3 的是（　　）
    A．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3B．2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑
    C．C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2OD．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

    分析 由图可知，区域3属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合反应和分解反应．而有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应，两种或多种物质生成一种物质的为化合反应，一种物质生成两种或多种物质的为分解反应，以此来解答．

    解答 解：A、此反应属于氧化还原反应，但同时属于化合反应，故A错误；
    B、此反应属于氧化还原反应，但同时属于分解反应，故B错误；
    C、此反应是氧化还原反应，同时不是置换反应、化合反应和分解反应，故C正确；
    D、此反应是氧化还原反应，但同时是置换反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    17．化学与社会、生活紧密相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．化学危险品发生爆炸事故后，人员应该向上风方向撤离
    B．含有硫酸的工业废水用硝酸钡处理后再排放有利于减少水体污染
    C．用聚苯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，可节约成本，但是不利于人体健康和环保
    D．“阅兵蓝”的出现说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，可以有效地减轻雾霾和保证空气质量

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    18．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）（　　）
    A．$\frac{22.4bc}{a}$NALB．$\frac{22.4ab}{c}$NALC．$\frac{22.4ac}{b}$NALD．$\frac{22.4b}{ac}$NA  L

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    15．下列说法正确的是（　　）
    A．烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时均需要垫上石棉网
    B．分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要检查是否漏水
    C．配制1 mol•L-1NaCl溶液、测定Na2CO3溶液的pH、焰色反应实验均需要用到玻璃棒
    D．乙酸乙酯、硝基苯的制备、银镜反应实验均需要水浴加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程：

    根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出生产过程中所加试剂：XFe，Y稀盐酸．
    （2）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用抽滤法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是减少产品CuCl的损失；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是防止CuCl水解．
    （3）写出产生CuCl的化学方程式：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O═2CuCl↓+2H2SO4．
    （4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是生产中应防止CuCl的氧化和见光分解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气．
    （1）活性炭还原法反应原理：恒温恒容2C （s）+2SO2（g）═S2（g）+2CO2（g）．反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图1：
    ①第一次出现平衡的时间是第20min；
    ②0～20min反应速率表示为V（SO2）=0.03mol/（L•min）；
    ③30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是减小CO2的浓度；40min时，平衡常数值为0.675．
    （2）亚硫酸钠吸牧法：①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；
    ②常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是ad（填序号）
    a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    b．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+C（H2SO3）
    c．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    d．水电离出c（OH一）=l×l0-8 mol/L，
    （3）电化学处理法：如图2所示，Pt（1）电极的反应式为SO2-2e-+2H2O=SO42-+4 H+；碱性条件下，用Pt（2）电极排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO32-生成．若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO2气体1.5mol．

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    19．一般来说，轻、薄、疏松、滑爽的织物透气性强，穿在身上轻快凉爽，是夏天普遍采用的衣料，各种丝绸即具有以上特点，那么真丝绸衣服脏了应该选用怎样的洗涤剂（　　）
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    16．取1mol/L的硫酸和盐酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应后生成的气体质量比为3：2，则往硫酸中加入铁粉的质量为（　　）
    A．2.8gB．4.2gC．8.4gD．11.2g

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    17．在常溫下，将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后，下列说法不正确的是（　　）
    A．若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐
    B．若所得溶液呈碱性，则一定是强碱与弱酸溶液反应
    C．若所得溶液呈酸性，则可能是弱酸与强碱溶液反应
    D．若所得溶液的pH=9，则水电离产生的c（OH-）可能为10-9mol/L

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