Question

利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量50 mL　0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；

②用另一量筒量取50 mL　0.25 mol/L　NaOH溶液，并测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．

回答下列问题：

(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应中和热的热化学方程式(中和热为－57.3 kJ/mol)：_________．

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是E(从下列选出)_________

A．沿玻璃棒缓慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入

(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是E(从下列选出)_________

A．用温度计小心搅拌

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

(4)实验数据如下表：①请填写下表中的空白：

②近似认为0.25 mol/L　NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g·cm^－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·(g·℃)^－1．则中和热△H＝_________(取小数点后一位)．

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_________．

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

c．量取NaOH溶液的体积时仰视计数

d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)H₂SO₄(aq)＋NaOH(aq)Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

　　(2)C

　　(3)D

　　(4)①3.4

　　②－5.8 kJ/mol

　　③abd