Question

已知：①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-1，②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-1．下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中正确的是（　　）

• A、2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1135.7 kJ?mol^-1
• B、2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1000.3 kJ?mol^-1
• C、N₂H₄（g）+NO₂（g）═

  3

  2

  N₂（g）+2H₂O（l）△H=-1135.7 kJ?mol^-1
• D、2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7 kJ?mol^-1

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：

分析：根据盖斯定律来书写，应注意热化学方程式要注明物质的聚集状态和反应热．

解答： 解：已知：①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g），△H=+67.7KJ?mol^-1；
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O （g），△H=-534KJ?mol^-1
将方程式2②-①得2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=2（-534KJ?mol^-1）-（+67.7KJ?mol^-1）=-1135.7kJ?mol^-1，
故答案为：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ?mol^-1．
故选D．

点评：本题考查了盖斯定律的应用，难度不大，注意热化学方程式中要注明物质的聚集状态和反应热．