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    今有①HSO3-；②S2-；③SO32-；④HS-等四种溶液，向各种溶液中分别加入少量NaOH固体，少量浓盐酸，几滴酸性高锰酸钾溶液，其离子数目都减少的是（　　）
    A、①④B、只有①
    C、只有④D、②③
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：四种离子都具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，其中①④即可与酸反应也可与碱反应，而②③只可与酸反应，以此解答．
    解答： 解：四种离子中S元素化合价处于较低价态，都具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，其中①④即可与酸反应也可与碱反应，而②③只可与酸反应，
    则向各种溶液中分别加入少量NaOH固体，少量浓盐酸，几滴酸性高锰酸钾溶液，其离子数目都减少的是①④．
    故选A．
    点评：本题考查离子共存问题，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，注意题给信息，学习中注重相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请用编号回答．下列物质：①硫酸铝钾，②三氧化硫，③金属镁，④磷酸，属于强电解质的是
     
    ，属于弱电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ，既不是电解质，又不是非电解质的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，1 L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液含有3.01×1023个N
    H
    +
    4
    B、1 mol甲基（-CH3）所含电子数为8NA
    C、7.8g Na2O2与CO2完全反应，转移的电子数为0.1NA
    D、7 g CnH2n中含氢原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是：（　　）
    选项   离子组 评价及离子方程式
    A  
         		 H+、Fe2+、NO3-、Cl- 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Fe2++2H+=Fe3++H2↑
    B  
         		 Na+、K+、HCO3-、OH- 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：
    HCO3-+OH-=H2O+CO2↑
    C  
         		 Ca2+、NH4+、CO32-、Cl- 能大量共存于同一溶液中
    D  
         		 Na+、NH4+、SO42-、Cl- 能大量共存于同一溶液中
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、密封保存的46g NO2气体含有的分子数为NA
    B、0.1mol/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA
    C、标准状况下，22.4L HF中含有的氟原子数目为NA
    D、常温常压下，7.1g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年3月，日本福岛核电站发生核泄漏事故．为避免核幅射，需一次性口服100mg的131I，使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用，于是有些人就去抢购碘盐和碘片．下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：
    配  料 氯化钠、碘酸钾、抗结剂
    净含量 500g
    碘含量 20～30mg/kg
    储藏方法 密封、避光、防潮
    食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐
    （1）碘元素属于卤族元素，请用电子式表示该元素族中沸点最高的气态氢化物分子的形成过程
     
    ，
    （2）下列说法正确的是
     

    A．碘酸钾可氧化氯化钠
    B．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾
    C．高温会导致碘元素的损失：2KIO3 
      △  
    .
     
    2KI+3O2↑
    D．按最大含碘量计算，使人体甲状腺中碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌加碘盐1650g，由知可知仅靠服用加碘食盐是不能起到避免核辐射的作用．
    （3）碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI+3H2O 
     电解 
    .
     
    KIO3+3H2↑．则阴极发生的电极反应是
     
    ．
    （4）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式．
     
    KIO3+
     
    KI+
     
    H2SO4═
     
    K2SO4+
     
    I2+
     
    H2O
    （5）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
    a．准确称取一定质量的食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解配成样品溶液；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液，恰好反应完全．
    d．重复操作3次．
    若按平均每次操作消耗w g食盐、10.0mL Na2S2O3溶液时行计算，则所测盐中碘元素的含量是（以含w的代数式表示）
     
    mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把19.2g 的Cu放入500mL 2mol?L-1稀硝酸中，充分反应，Cu完全溶解．求：
    （1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式：
     
    ；
    （2）转移电子数目为
     
    （用含NA的式子表示）；
    （3）氧化剂与还原剂的物质的量比为
     
    ．
    （4）反应后溶液中C（H+）为
     
    （体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    15.8g KMnO4与100mL 12mol/L过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，通过计算回答：
    （1）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
    （2）有多少摩尔HCl被氧化？
    （3）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、1 mol NH4+ 所含质子数为10NA
    B、10克氖气所含原子数约为NA
    C、1mol氯气被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数为NA
    D、标准状况下，44.8L溴单质所含的分子数为2NA

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