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6.下列叙述正确的是(  )
A.在醋酸溶液中加入少量NaHSO4固体,醋酸的电离平衡左移,且溶液中的c(H+)减小
B.将纯水加热到100℃,测得PH<7,说明升高温度可使水呈酸性
C.0.2mol/L的盐酸与水等体积混合,所得溶液的PH=1
D.PH=3的稀硫酸与PH=11的氨水等体积混合,所得溶液的PH=7

分析 A、醋酸是弱酸存在电离平衡,醋酸溶液中加入少量NaHSO4固体,c(H+)增大,平衡左移;
B、纯水显中性;
C、0.2 mol•L-1的盐酸与等体积水混合后,混合后溶液的体积是原来的2倍,所以氢离子的浓度是原来的一半;
D、pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液中:c(H+)=c(OH-)=1×10-3mol/L,但醋酸为弱酸,不完全电离,醋酸浓度大.

解答 解:A、醋酸是弱酸存在电离平衡,醋酸溶液中加入少量NaHSO4固体,c(H+)增大,平衡左移,故A错误;
B、水的电离为吸热过程,加热促进电离,水的离子积常数增大,但c(H+)=c(OH-),呈中性,故B错误;
C、0.2 mol•L-1的盐酸与等体积水混合后,混合后溶液的体积是原来的2倍,所以氢离子的浓度是原来的一半,所以与等体积水混合后c(H+)=0.1 mol/L,故C正确;
D、pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液中:c(H+)=c(OH-)=1×10-3mol/L,但醋酸为弱酸,不完全电离,醋酸浓度大,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,醋酸过量,溶液pH<7,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了水的电离平衡影响因素,溶液pH计算,酸与碱混合后溶液pH的判断,其中D选项学生要注意醋酸是弱电解质,醋酸溶液中存在大量的醋酸分子,题目难度中等.

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17.工业废水中的Cr2O72-和CrO42-对生态系统造成很大的损害,其中还原沉淀法是一种常用的处理方法.流程如图,下列说法正确的是(  )
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1.Na2SO4•10H2O俗名芒硝,医疗上可用于泻热,润燥,软坚,治实热积滞,腹胀便秘,停痰积聚.现配制1.0mol•L-1的Na2SO4QUOTE QUOTE溶液100mL.

(1)某同学用固体Na2SO4•10H2O配制上述Na2SO4溶液的步骤如图所示,则该配置过程正确的顺序是(填写序号)①③⑥⑤②④.
(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响,完成下列填空:
①Na2SO4•10H2O晶体失去了部分结晶水
②转移溶液后烧杯和玻璃棒未进行洗涤
③定容时俯视刻度线
④[定容摇匀后液面下降,又加水至刻度线
⑤容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有①③(填序号,下同),偏低的有②④.
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