A. | 在醋酸溶液中加入少量NaHSO4固体,醋酸的电离平衡左移,且溶液中的c(H+)减小 | |
B. | 将纯水加热到100℃,测得PH<7,说明升高温度可使水呈酸性 | |
C. | 0.2mol/L的盐酸与水等体积混合,所得溶液的PH=1 | |
D. | PH=3的稀硫酸与PH=11的氨水等体积混合,所得溶液的PH=7 |
分析 A、醋酸是弱酸存在电离平衡,醋酸溶液中加入少量NaHSO4固体,c(H+)增大,平衡左移;
B、纯水显中性;
C、0.2 mol•L-1的盐酸与等体积水混合后,混合后溶液的体积是原来的2倍,所以氢离子的浓度是原来的一半;
D、pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液中:c(H+)=c(OH-)=1×10-3mol/L,但醋酸为弱酸,不完全电离,醋酸浓度大.
解答 解:A、醋酸是弱酸存在电离平衡,醋酸溶液中加入少量NaHSO4固体,c(H+)增大,平衡左移,故A错误;
B、水的电离为吸热过程,加热促进电离,水的离子积常数增大,但c(H+)=c(OH-),呈中性,故B错误;
C、0.2 mol•L-1的盐酸与等体积水混合后,混合后溶液的体积是原来的2倍,所以氢离子的浓度是原来的一半,所以与等体积水混合后c(H+)=0.1 mol/L,故C正确;
D、pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液中:c(H+)=c(OH-)=1×10-3mol/L,但醋酸为弱酸,不完全电离,醋酸浓度大,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,醋酸过量,溶液pH<7,故D错误;
故选C.
点评 本题考查了水的电离平衡影响因素,溶液pH计算,酸与碱混合后溶液pH的判断,其中D选项学生要注意醋酸是弱电解质,醋酸溶液中存在大量的醋酸分子,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 一定含有SO42- | B. | 一定同时含有Ag+和SO42- | ||
C. | 一定含有Ag+ | D. | Ag+或SO42-至少含有一种 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 沉淀A只有Cr(OH)3 | |
B. | 第①步平衡体系中,加入适量稀硫酸后,溶液颜色变黄色,则有利于CrO42-的生成 | |
C. | 第②步中,还原0.1mol Cr2O72-需要45.6gFeSO4 | |
D. | 第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 不慎将浓碱溶液沾在皮肤上,要立即用硫酸或盐酸冲洗 | |
B. | 氢氧化钠固体洒落到地板上立即用水冲洗 | |
C. | 酒精灯着火时立即用水扑灭 | |
D. | 不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na2SeO3在反应中做还原剂 | B. | Na2SeO3在反应中做氧化剂 | ||
C. | 亚硒酸钠中硒的化合价为+6价 | D. | “活性氧”在反应中做催化剂 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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