练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    元素X、Y、Z原子序数之和为33，X、Y在同一周期，X+与Z2—具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（   ）          
    A．同周期元素中X的金属性最强B．同族元素中Z的氢化物沸点最高
    C．原子半径X>Y，离子半径X+> Z2—D．Y的单质和氧化物有相同的晶体类型
    C
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子和离子的中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是(　　)
    A．NH4＋B．PH3C．H3O＋D．OF2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子只有一个质子；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
    （1）写出下列字母所代表元素的名称：X       ；Y       ；Z       ；W       。
    （2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，写出该反应的化学方程式（并注明反应条件）                                    ；Y单质和W单质（足量）在加热条件下反应生成化合物F，则F分子的空间构型为              ，电子式为              。
    （3）这四种元素可组成X、Y、Z、W原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物，该化合物的水溶液与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式为：
    ___________________________________________________________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)（物质结构与性质）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：
    ①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：

    ②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：

    请回答下列问题：
    （1）基态Cu原子的核外电子排布式为                          。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是                 。
    （2）SO2分子的空间构型为____________。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为
                           。
    （3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为               。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是_                                                。
    （4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有_______。(填字母)
    a．配位键     b．极性键     c．离子键    d．非极性键
    （5）CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为_____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知氨气分子和甲烷分子的空间构型分别为三角锥形和正四面体，造成这一差异的主要原因是   
    A．两种分子中心原子的杂化类型不同
    B．两种分子中键的极性和分子的极性不同
    C．NH3分子中存在有一对未成键的孤对电子
    D．氨气分子之间和甲烷分子之间的作用力类型不同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）已知：A、B、C、D、E为周期表1~36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2—离子D2＋离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2。

    请回答下列问题：
    ⑴A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是  ▲  （填元素符号）。
    ⑵B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是  ▲  。
    ⑶由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－中A原子的杂化方式为  ▲  。
    ⑷E2＋离子能与AC分子形成［E(AC)4］2＋，其原因是AC分子中含有  ▲  。
    ⑸最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性。A原子的配位数为  ▲  ；该晶体的化学式为  ▲  。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （21分）Ⅰ、氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
    ⑴写出铬原子的基态电子排布式_____________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_____（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为          。

    ⑵CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断 
    CrO2Cl2是_______（填“极性”或“非极性”）分子。
    ⑶在①苯 ②CH3OH ③HCHO ④CS2 ⑤CCl4 ⑥CH3Cl ⑦HCOOH七种有机物质中，碳原子采取sp2杂化的分子有________（填序号），CS2分子的空间构型是_______。
    Ⅱ、不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金。
    (1)基态碳（C）原子的价电子排布式为　　　　　　　　　　　。
    (2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr3+的配位数为 　；[Cr(H2O)4Cl2]Cl中含有的化学键为    。
    (3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是   　　   ， Ni(CO)4易溶于         （填序号）。
    A．水     　　 B．四氯化碳   　  C．苯   　   D．硫酸镍溶液
    (4)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，试写出该晶体的化学式             。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有         个。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能够用键的强度解释的是
    A．N2的化学性质比O2稳定B．HNO3易挥发，H2SO4难挥发
    C．常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态D．稀有气体很难发生化学反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．红磷与白磷互为同分异构体
    B．C3H6与C5H10一定互为同系物
    C．HCl、NH3、CO2均是极性分子
    D．氯化钠晶体、冰、金刚石是不同类型的晶体

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案