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    2．已知2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加入了二氧化锰
    B．2 molH2O2（l）的能量高于2 molH2O（l）的能量
    C．其他条件相同，产生相同量氧气时放出的热量：途径Ⅰ大于途径Ⅱ
    D．其他条件相同，产生相同量氧气耗时：途径Ⅰ大于途径Ⅱ

    分析 A、途径II的活化能小于途径I；
    B、由图可知：反应物的总能量高于生成物的总能量；
    C、催化剂只改变速率，不改变反应的热效应；
    D、途径II化学反应速率快，据此解答即可．

    解答 解：A、由图可知，途径II的活化能减小，可能加入了催化剂，故A正确；
    B、此反应为放热反应，即2mol双氧水的总能量高于2molH2O和1molO2的能量之和，那么2 molH2O2（l）的能量高于2 molH2O（l）的能量也正确，故B正确；
    C、催化剂只改变化学反应速率，不改变△H，故C错误；
    D、途径II加入催化剂，化学反应速率加快，到达平衡的时间缩短，故D正确，
    故选C．

    点评 本题主要考查的是放热反应与吸热反应的判断，涉及活化能、催化剂影响等知识点，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）
    A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．海带提碘只涉及物理变化
    C．海水提溴涉及到氧化还原反应D．海水提镁涉及到复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知，水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：

    已知D的相对分子质量是130．请回答下列问题：
    （1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%．则A的分子式为C4H10O，结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为1-丁醇（或正丁醇）；
    （2）B能与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为：CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH $\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O；
    （3）写出C结构简式：；若只能一次取样，请提出检验C中2种官能团的简要方案：用银氨溶液先检验醛基，再加稀盐酸使溶液呈酸性后，加溴水检验碳碳双键；
    （4）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：HOCH2C≡C-C≡CCH2COOH、、HOCH2CH2C≡C-C≡C-COOH、；
    （a）分子中有6个碳原子在一条直线上；
    （b）分子中所含官能团包括羧基和羟基
    （5）第④步的反应条件为浓H2SO4、加热；写出E的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（　　）
    XYZ
    ①SiO2H2SiO3Na2SiO3
    ②CH3CH2OHCH3CHOCH2=CH2
    ③AlCl3Al（OH）3Al2O3
    ④NONO2HNO3
    ⑤FeCl2FeFeCl3
    A．③④⑤B．②③④C．④⑤D．①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．聚合硫酸铝铁[AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O]是一种新型高效净水剂，广泛应用于工业污染水的处理．
    （1）聚合硫酸铝铁能够净水的原因是聚合硫酸铝铁溶于水电离的Al3+、Fe3+可以水解形成胶体，具有吸附性．
    （2）AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O中a、b、m、n的代数关系式为3a+3b=m+2n．
    （3）为了测定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：
    步骤一：准确称取8.810g样品溶于150mL 0.100mol•L-1稀硫酸，恰好完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体10.485g；
    步骤二：另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，再滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL．（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
    ①步骤二中使用磁力搅拌器进行搅拌的目的是混匀反应物，确保反应完全．
    ②通过计算确定聚合硫酸铝铁的化学式（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．K+、OH-、Ba2+、NO3-B．Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+
    C．Na+、Fe3+、SO42-、I-D．Fe3+、SCN-、Na+、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等．回答下列问题：

    （1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于晶体 （填“晶体”或“非晶体”）．
    （2）基态铜原子有1个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，在CuS04溶液中滴入过量氨水，形成深蓝色溶液的溶质的化学式为[Cu（NH3）4]S04．
    （3）铜能与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有π键的数目为5NA；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上有硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N═C═S），其中沸点较高的是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能（填化学名称）
    （4）ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位数为4．
    （5）铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为$\frac{389}{{N}_{A}•{a}^{3}×1{0}^{-21}}$（用含“a、NA 的代数式表示）g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1NA
    B．100mL 18.4mol•L-1 的浓硫酸与足量的铜加热反应后，生成SO2  分子数为0.92NA
    C．将CO2 通过Na2O2 ，当固体质量增加a g时，反应中转移的电子数为a$\frac{{N}_{A}}{28}$
    D．标准状况下，11.2L正丁烷所含公用电子对数为7NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．分子式为C8H14O4的有机物在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，且生成酸和醇的物质的量之比为1：2，则符合该条件的有机物有（不考虑立体异构）（　　）
    A．8种B．10种C．12种D．13种

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