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    下列错误操作一定会导致实验结果偏高的是
    A．用天平称量某物质时，右盘放物质，左盘放砝码，测得物质质量
    B．配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液浓度
    C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，在空气中冷却后称量，测得结晶水含量
    D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入盐酸进行滴定，测得碱液浓度
    D
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）文献资料显示，草木灰主要含有不溶性杂质及K2CO3，还含有少量KCl、K2SO4等。某化学兴趣小组拟测定草木灰中钾盐的含量及钾盐中K2CO3的含量。
    测定草木灰中钾盐含量
    （1）该实验的主要步骤顺序为：称量→   →    →    →     →冷却→再称量（填字母序号）
    A. 溶解       B.过滤     C、洗涤、烘干    D、蒸发
    （2）称量前，在调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向      （填左、右）旋动。某学生称量时，在天平右盘加上规定质量的砝码后，在左盘的小烧杯中加入样品，此时指针稍偏右边，该学生的操作应为      。
    （3）实验中A、B、C、D三步操作均使用了玻璃棒，操作B中玻璃棒的作用是            ，操作D用玻璃棒不断搅动的原因                。
    测定钾盐中K2CO3含量
    （4）取上述操作中所得的钾盐，配成稀溶液，加入CaCl2溶液使CO32-生成沉淀，过滤得到碳酸钙沉淀后，用蒸馏水多次洗涤，烘干、称量、计算。检验沉淀是否完全的方法是         ，检验沉淀是否洗净的方法是              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    将绿矾（FeSO4.7H2O）隔绝空气条件下强热分解，已知产物全部为氧化物，为探究绿矾分解的反应产物，某同学进行了以下实验：
    实验一：为探究固体产物中Fe元素的价态，该同学将固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应溶液，进行以下猜想和实验
    猜想
    		实验操作
    		预期现象
    猜想一：Fe元素只显______价
    		①向所得溶液中滴入KSCN溶液
    ②向稀酸性KMnO4溶液中滴入所得溶液
    		KSCN溶液无明显现象
    猜想二;Fe元素只显______价
    		稀酸性KMnO4溶液颜色_____
    猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价
    		KSCN溶液呈______色
    稀酸性KMnO4溶液颜色______
     
    实验二：为进一步探究该反应的产物，进行了如下图所示的实验
    ①实验开始时，点燃B处酒精喷灯之前应先打开A处活塞通CO2，其目的是        
               。
    ②装置图中C的作用是                 。
    ③该组同学称取了55.6克绿矾按如图装置进行试验，待绿矾分解完全后，测得D瓶中沉淀的质量为23.3克，根据这些数据，可以得知，绿矾分解的化学方程式为_____________
    ④该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是                                     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO、CO、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。请回答：
    (1)写出化学式：A          ； C        ；D         ；
    (2)写出下列反应的离子方程式。
    B与盐酸反应                          _______________________
    E与过量的澄清石灰水反应                     ___________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （本题共16分）
    已知：碱金属或碱土金属（Ⅱ族）与H2在隔绝空气加热时要以发生反应，生成离子型金属氢化物，如NaH、CaH2等，它们易与水反应。现有甲、乙两位同学分别设计了制备CaH2的实验，装置如图所示（分别以序号Ⅰ、Ⅱ表示）.

    请回答下列问题
    （1）锌与盐酸反应的离子方程式为                      ；
    （2）最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷。
    装置Ⅰ的不足之处是                                                   ，
    装置Ⅱ的不足之处是                                                   ；
    （3）请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH2的合理装置（用序号A、B、C……表示）           ；
    （4）检查完装置的气密性后，为了保证产品的纯度和实验安全必须先       ，然后再
                           ，才能点燃酒精灯加热。同样，为了安全，反应开始后，在E口处应                      ；
    （5）军事和气象野外作业常用CaH2做生氢剂，使之与水反应产生H2，其反应的化学方程式为                                                                     。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (15分)已知CaSO4受热分解，由于受热温度不同，气体成分也不同。气体成分可能为SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种。某化学课外活动小组准备通过系列实验探究CaSO4分解生成的气体，进而确定CaSO4分解的化学方程式。
    【提出猜想】
    Ⅰ．所得气体的成分可能只含 SO3一种；
    Ⅱ．所得气体的成分可能含有               二种；（填分子式）
    Ⅲ．所得气体的成分可能含有 SO2、SO3、O2三种。
    【设计实验】
    该化学课外活动小组准备通过测定D装置的增重以及量筒中水的体积，来探究CaSO4分解生成的气体成分，进而确定CaSO4分解的化学方程式。

    【实验过程】
    根据上述实验方案进行试验。已知实验结束时，CaSO4完全分解。
    请结合以下实验现象和记录的实验数据进行分析：
    （1）若实验结束时，G中量筒没有收集到水，则证明猜想       正确。(填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ)
    （2）若实验结束时，装置D的总质量增加，能否断定气体产物中一定含有SO2而不含SO3？请说明理由：                                                    。
    （3）该实验设计中，容易给测定带来较大误差的因素有                         。
    (写出一种即可)
    （4）经改进后，有两组同学进行该实验，由于加热时的温度不同,实验测得数据也不同,
    相关数据如下：
    实验小组
    		称取CaSO4
    的质量(g)
    		装置D增加
    的质量(g)
    		量取气体体积的装置测量的气体体积 (折算成标准状况下气体的体积) (mL)
    一
    		4.08
    		2.56
    		224
    二
    		5.44
    		2.56
    		448
    请通过计算，推断第二组同学得出的CaSO4分解的化学反应方程式：
    第二组：                                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    请按要求填写下列空格。
    （1）为确认C6H5OH、H2CO3、CH3COOH的酸性强弱，某同学设计了如下图1，一次实验即可达到目的(不必选用其他酸性物质)。
    ①装置B中所盛的试剂是              ，其作用是                     。
    ②C中反应的离子方程式是                        。

    （2）实验室制取乙烯的实验中，为检验乙烯的存在，采用如图2的装置即可达到目的。

    ①装置B的作用                     ，装置C的目的是                         ；
    ②装置D（溴水）中发生反应的化学方程式为                                                 。
    （3）由乙烯通过①加成②消去③……共三步反应最终可以转化为苯，请写出最后一步生成苯的化学方程式                               （不必注明条件）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾( FeSO4·7H2O )。
    （1）若用98% 1.84 g/cm3的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1：  ▲  。
    （2）为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2+的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g铁粉充分反应，收集到224 mL（标准状况）气体，剩余固体质量为3.88 g，测得反应后的溶液中Fe2+的物质的量为0.14 mol（不含Fe3+）。则该样品中Fe2+离子的氧化率为   ▲  。
    （3）硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL  0.150 mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
    8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
    6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知：MnO4－＋Fe2＋＋H＋——Mn2＋＋Fe3+＋H2O（未配平）
    ①V的取值范围为       ▲               ；
    ②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    表1中实验操作能达到实验目的的是                                                           （   ）
    表1
     
    		实验操作
    		实验目的
    A
    		将乙烷与乙烯分别通入酸性高锰酸钾溶液中
    		可以鉴别乙烷和乙烯
    B
    		蔗糖溶液，加入稀硫酸，再加入新制氢氧化铜，加热
    		确定蔗糖是否水解
    C
    		向酒精加醋酸的混合液中加入金属钠
    		确定酒精中混有醋酸
    D
    		向苯中加入酸性高锰酸钾溶液
    		验证苯结构中存在碳碳双键

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