练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （1）原子核内无中子的元素可放在元素周期表的     族，又根据最高正化合价和负化合价的绝对值相等可放在     族，该元素还可放在元素周期表的     族。它的核外电子排布式为      ，它和氧元素可形成的化合物的电子式为         。

       （2）科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。 一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”。

                 

               A                     B

            则A、B两幅图中能表示“热冰”的示意图为         。使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是       分子。(选填“极性”或“非极性”)

     （3）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子(H2O+)。这种阳离子具有较强的氧化性，试写出该离子与H2S的水溶液反应的离子方程式                          ；该反应破坏的化学键是          。

     

    【答案】

     

    【解析】

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数2倍，C的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物能够化合形成盐．D元素的阳离子半径在同周期元素形成的简单离子中最小．请填写下列空白：
    （1）D的离子结构示意图为
    ；工业上制取D单质方法为
    电解法（或电解氧化铝）
    电解法（或电解氧化铝）
    ．
    （2）已知E是非金属元素．
    ①若E单质常温下是黄绿色气体，请写出少量E单质被小苏打溶液吸收时发生反应的化学方程式
    NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2↑+HClO
    NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2↑+HClO
    ．
    ②若E单质常温下是淡黄色晶体，E单质在氧气中燃烧生成EO2．处理含BO、EO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质E，该转化应的热化学方程式为
    2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270.0kJ?mol-1
    2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270.0kJ?mol-1
    ．已知：BO（g）+
    12
    O2（g）═BO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1，E（s）+O2（g）═EO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
    （3）由A、B、C、D四种元素中的两种可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为
    C2H6或N2H4
    C2H6或N2H4
    （任写一个即可）．
    （4）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，且只生成一种C的含氧酸盐，该含氧酸盐的化学式为
    NaNO2
    NaNO2
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子．B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．C元素是地壳是含量最多的元素．D是短周期元素中金属性最强的元素．E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强的酸．
    （1）推断B在元素周期表中的位置：
     
    ．
    （2）写出A与C形成的10电子的阳离子化学式：
     
    ．（用对应的化学符号填空，下同）
    （3）E、F两种元素中非金属性较强的是
     
    ；用电子式表示D2C形成过程
     

    （4）D、E形成的正盐的水溶液中，阴离子的浓度大小顺序为：
     
    （从大到小排列）．
    （5）常温下，1molA元素的单质与C元素的单质化合，放出286kJ的热量，写出反应的热化学方程式：
     
    ．
    （6）甲是A和C按原子个数比1：1组成的化合物．已知甲的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色．将含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL  2mol/L酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪去，该反应的离子方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）原子核内无中子的元素可放在元素周期表的    族，又根据最高正化合价和负化合价的绝对值相等可放在     族，该元素还可放在元素周期表的     族。它的核外电子排布式为      ，它和氧元素可形成的化合物的电子式为        。

       （2）科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。 一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”。

                

              A                    B

           则A、B两幅图中能表示“热冰”的示意图为         。使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是       分子。(选填“极性”或“非极性”)

     （3）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子(H2O+)。这种阳离子具有较强的氧化性，试写出该离子与H2S的水溶液反应的离子方程式                         ；该反应破坏的化学键是         。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010—2011学年上海交通大学附属中学高二第二学期期末化学试卷 题型：填空题

    （1）原子核内无中子的元素可放在元素周期表的    族，又根据最高正化合价和负化合价的绝对值相等可放在    族，该元素还可放在元素周期表的    族。它的核外电子排布式为     ，它和氧元素可形成的化合物的电子式为        。
    （2）科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”。
         
    A                     B
    则A、B两幅图中能表示“热冰”的示意图为        。使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是      分子。(选填“极性”或“非极性”)
    （3）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子(H2O+)。这种阳离子具有较强的氧化性，试写出该离子与H2S的水溶液反应的离子方程式                         ；该反应破坏的化学键是         。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案