某工厂排出的污水中含有大量的Fe2+.Zn2+.Hg2+三种金属离子.以下是某化学研究性学习小组的同学设计的除去污水中的金属离子.回收绿矾.皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案.[药品] NaOH溶液.硫化钠溶液.硫化亚铁.稀硫酸.铁粉[实验方案][问题探究](1)步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为 .(2)步骤Ⅲ中的抽滤为减压条件下的过滤.可以加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某工厂排出的污水中含有大量的Fe²^＋、Zn²^＋、Hg²^＋三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计的除去污水中的金属离子，回收绿矾、皓矾(ZnSO₄·7H₂O)和汞的方案。
[药品]　NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉
[实验方案]

[问题探究]
（1）步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为_________________________________________________。
（2）步骤Ⅲ中的抽滤为减压条件下的过滤，可以加快过滤速度；该步骤涉及反应的离子方程式有Zn²^＋＋4OH^－=ZnO₂^2-＋2H₂O和________________。
（3）步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子反应方程式为______________________________。
（4）欲实现步骤Ⅴ，所需加入的试剂有________、________，所涉及的主要操作依次为______________________。
（5）步骤Ⅳ常用的方法是加热，该步骤是否对环境有影响？__________(填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个环境保护方案来实现步骤Ⅳ的反应________________________。

（1）FeS＋2H^＋=Fe²^＋＋H₂S↑，ZnS＋2H^＋=Zn²^＋＋H₂S↑
（2）4Fe²^＋＋O₂＋8OH^－＋2H₂O=4Fe(OH)₃↓
（3）ZnO₂^2-＋4H^＋=Zn²^＋＋2H₂O
（4）稀硫酸　铁粉　过滤、浓缩结晶、过滤
（5）　是　在密闭容器中加热HgS

试题分析：（1）步骤Ⅱ加入稀硫酸，与FeS、ZnS分别发生复分解反应，可写成离子方程式。
（2）FeSO₄、ZnSO₄混合溶液中加入过量的NaOH时，Fe²^＋与OH^－反应生成Fe(OH)₂，Fe(OH)₂迅速被空气中的O₂氧化为Fe(OH)₃，其总反应的离子方程式为：4Fe²^＋＋O₂＋8OH^－＋2H₂O=4Fe(OH)₃↓。
（3）根据框图转化关系，可以看出Zn(OH)₂的性质类似于Al(OH)₃，所以Na₂ZnO₂溶液中加入过量的H₂SO₄生成ZnSO₄溶液，其离子方程式为：ZnO₂^2-＋4H^＋=Zn²^＋＋2H₂O。
（4）氢氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁能与过量铁单质反应生成二价铁离子，然后过滤、浓缩结晶、过滤得到FeSO₄?7H₂O。
（5）HgS在空气中加热可得Hg、SO₂，Hg蒸气和SO₂都会对环境产生污染，但在密闭容器中加热HgS可有效防止Hg蒸气和SO₂释放到大气中，从而保护了环境。

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从实验室加热KClO₃与MnO₂的混合物制氧气后的剩余固体物中回收MnO₂的操作顺序正确的是( )

A．溶解、过滤、蒸发、洗涤	B．溶解、蒸发、洗涤、过滤
C．溶解、过滤、洗涤、干燥	D．溶解、洗涤、过滤、干燥

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

从海水中提取部分物质的过程如下图所示

下列有关说法错误的是

A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作

B．由“母液→无水MgCl₂”一系列变化中未涉及氧化还原反应

C．工业上一般用金属钠与无水MgCl₂反应制取Mg单质

D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，该反应属于置换反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于工业生产的漂白及消毒。
下图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
相关物质的性质如下：
① ClO₂沸点低易气化；浓度较高的ClO₂气体易分解爆炸。
② NaClO₂溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O。

（1）.在ClO₂发生器中通入SO₂的同时鼓入空气，其作用是________(填序号)。
A．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性
B．稀释ClO₂以防止爆炸
C．将NaClO₃氧化成ClO₂
（2）为确保H₂O₂充分参与反应，吸收塔内温度不宜较高，其原因是______________。
（3）160 g·L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为______________，在实验室若要配制450mL该物质的量浓度NaOH溶液，应称取NaOH的质量为__________克。
（4）写出吸收塔内反应的化学方程式_____________________________________。
（5）从滤液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是____________(填序号)。
A．蒸馏 B．蒸发 C．灼烧 D．过滤 E．冷却结晶
要得到更纯的NaClO₂·3H₂O晶体必须进一步的操作是________(填操作名称)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）

A．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含NH₄⁺

B．加入足量的CaCl₂溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO₃²^－

C．用洁净的铂丝蘸取待测溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子

D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO₃溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl^－

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。
从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为。
（2）过程II中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________。
（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)₃，碳酸钠溶液在产生Al(OH)₃时起重要作用，请写出该反应的离子方程式________________________。
（4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是
____________________________________________________________。
（5）在Na₂CO₃溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是______（填序号）。

A．c(Na⁺) = 2c(CO₃^2-)	B．c(Na⁺) > c(CO₃^2-) > c(HCO₃^-)
C．c(OH^-) > c(HCO₃^-) > c(H⁺)	D．c(OH^-) - c(H⁺)＝c(HCO₃^-) + 2c(H₂CO₃)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

除去下列括号内杂质所选试剂不正确的是（）

A．SO₂（HCl）饱和NaHSO₃溶液	B．Fe（Al） NaOH溶液
C．CO₂（CO）灼热CuO	D．Cl₂（H₂O）碱石灰

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
粗食盐常含有少量Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、SO₄^2—等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、75%乙醇、四氯化碳。实验室提纯NaCl的流程如下：

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、SO₄^2—离子，选出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为i NaOH   ii                      iii                 （填化学式）。
（2）请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式：
加入试剂i：                                              ；
加入试剂iii：                                              。
（3）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂  为                 。（从提供的试剂中选）
（4）实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0．400mol/L，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如下：

欲用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL，
①配制需要的玻璃仪器有（填仪器名称）
②需量取的浓盐酸的体积为：。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

用1－丁醇、溴化钠和较浓H₂SO₄混合物为原料，在实验室制备1－溴丁烷，并检验反应的部分副产物。（已知：NaCl+H₂SO₄(浓)=NaHSO₄+HCl↑）现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请回答下列问题：

（1）仪器D的名称是           。
（2）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1－溴丁烷。写出该反应的化学方程式                                                      。
（3）理论上，上述反应的生成物还可能有：丁醚、1－丁烯、溴化氢等。熄灭A处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子，打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。B、C中应盛放的试剂分别是            、           。
（4）在实验过程中，发现A中液体由无色逐渐变成黑色，该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式为                                    ，可在竖直冷凝管的上端连接一个内装吸收剂碱石灰的干燥管，以免污染空气。
（5）相关有机物的数据如下：

物质	熔点/⁰C	沸点/⁰C
1－丁醇	-89．5	117．3
1－溴丁烷	-112．4	101．6
丁醚	-95．3	142．4
1－丁烯	-185．3	-6．5

为了进一步精制1－溴丁烷，继续进行了如下实验：待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管，塞上带温度计的橡皮塞，关闭a，打开b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水从（填c或d）处流入，迅速升高温度至 ℃，收集所得馏分。
（6）若实验中所取1－丁醇、NaBr分别为7．4 g、13．0 g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9．6 g 1－溴丁烷，则1－溴丁烷的产率是。

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