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    【题目】在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g) 达到平衡的标志是( )

    A. 单位时间内生成 1 molX，同时生成 3 molY

    B. X, Y, Z的浓度相等

    C. X, Y, Z的分子数比为1:3:2

    D. 单位时间内生成 1 molX，同时生成2 molZ

    【答案】D

    【解析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，据此分析判断。

    A．无论该反应是否达到平衡状态，只要单位时间内生成1molX，一定同时生成3molY，所以不能确定该反应是否达到平衡状态，故A错误；B．当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，X, Y, Z的浓度相等，不能说明浓度是否变化，所以不能确定该反应达到平衡状态，故B错误；C．当X、Y、Z的分子数之比为1：3：2时，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应物初始浓度和转化率有关，故C错误；D．单位时间内生成nmolX，同时生成2nmolZ，表示正逆反应速率相等，说明是平衡状态，故D正确；故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池,其构造如图1所示。放电时总反应为Zn+2H2O+2MnO2Zn(OH)2+2MnOOH,从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下图2所示：

    回答下列问题:

    （1）碱性锌锰电池中，锌粉、MnO2、KOH的作用分别是（每空只选1个）_______、_______ 、______。

    a．正极反应物b． 正极材料 c．负极反应物

    d． 负极材料 e． 电子导体 f． 离子导体

    （2）“还原焙烧”过程中，无需外加还原剂即可在焙烧过程中将MnOOH、MnO2还原为MnO，起还原作用的物质是___________。

    （3）“净化”是在浸出液中先加入H2O2，再加入碱调节溶液pH到4.5左右，再过滤出沉淀。请完整说明这样操作的目的是______________。

    Zn(OH)2

    Fe(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀的pH

    5.5

    1.9

    8.0

    沉淀完全的pH

    8.0

    3.2

    10.0

    （4） “电解”时，阳极的电极反应式为___。本工艺中应循环利用的物质是____(填化学式)。

    （5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为_____。

    （6）某碱性锌锰电池维持电流0.5 A(相当于每秒通过5×10-6 mol电子)，连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有____%的金属锌未参加反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将1.0mol/L 盐酸滴入20mL 10mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如右图所示。下列有关说法正确的是

    A. a点，c(NH4+)=c(OH-)

    B. b点，c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)

    C. c点,pH=7

    D. d点，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(Ⅰ)50mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下图所示的位置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，可知下图装置有三处不妥之处，请指出。

    （2）在测定中和热的实验中，计算反应热时需要的数据有_________
    ①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应前后溶液的温度差 ⑤操作所需时间
    A.①②③⑤
    B.①②③④
    C.②③④⑤
    D.①③④⑤
    （3）实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热(填“相等”或“不相等”)，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)。
    （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）(Ⅱ)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6 的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能： ： kJ·mol-1 ， ： kJ·mol-1 ， ： kJ·mol-1 ， 则反应P4(白磷) +3O2=P4O6的热化学反应方程式为。

    （6）肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
    已知：①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJmol-1
    ②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H2═-534.2kJmol-1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式 。
    （7）化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应生成NH3(I)的热化学方程式是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分类组合全部正确的是

    编组

    强电解质

    弱电解质

    非电解质

    A

    氯化钠

    水

    氯气

    B

    硫酸

    碳酸钙

    四氯化碳

    C

    氯化银

    HD

    蔗糖

    D

    氢氧化钡

    次氯酸

    乙醇

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是

    A. 电池工作的过程中，d电极上产生气泡

    B. 电池工作时，溶液中SO42－向d移动

    C. c为负极，发生氧化反应

    D. 电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制一定物质的量浓度的MgSO4溶液时，下列情况可能导致实际浓度偏高的是（ ）

    A.称量时部分MgSO4吸收了水蒸气

    B.定容时俯视容量瓶上的刻度线

    C.洗涤后的容量瓶中有少量水珠

    D.溶解过程中有少量的溶液溅出烧杯外

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）

    A. 放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4

    B. 放电时电池内部Li+向负极移动

    C. 充电过程中，电池正极材料的质量增加

    D. 可加入硫酸以提高电解质的导电性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,达到平衡时测得c(CO2)=amol·L-1。温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得c(NH3)=xmol·L-1。下列说法正确的是（ ）

    A. 混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态

    B. 达到新平衡时，△H为原来的2倍

    C. 上述反应达到新平衡状态时x=2a

    D. 上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变

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