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    6．工业上从海水中提取溴的方法如下：
    ①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；
    ②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；
    ③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；
    ④向吸收塔内通入适量的氯气；
    ⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质． 请完成下列问题：
    （1）步骤②中反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
    （2）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．反应中Br2（写化学式）是氧化剂．1mol氧化剂在反应中得到2mol电子．
    （3）实验室中用四氯化碳萃取溴水中的溴所用的玻璃仪器的名称是分液漏斗、烧杯，溶液分层后呈橙红色的液体位于下（“上”或“下”）层．

    分析 （1）氯气具有强氧化性，能氧化溴离子生成溴单质，自身被还原为氯离子；
    （2）溴、二氧化硫和水发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，该反应中S元素化合价由+4价变为+6价，Br元素化合价由0价变为-1价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，根据氧化剂和转移电子之间的关系式计算；
    （3）萃取分液的主要仪器是分液漏斗，需烧杯承接液体；四氯化碳密度比水大．

    解答 解：（1）氯气具有强氧化性，能氧化溴离子生成溴单质，自身被还原为氯离子，离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，
    故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
    （2）溴、二氧化硫和水发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，反应方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，该反应中S元素化合价由+4价变为+6价，Br元素化合价由0价变为-1价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，所以Br2是氧化剂，1mol氧化剂在反应中得到2mol电子，
    故答案为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；Br2；2；
    （3）萃取分液的主要仪器是分液漏斗，需烧杯承接分液出的液体，所以用四氯化碳萃取溴水中的溴所用的玻璃仪器的名称是分液漏斗、烧杯，四氯化碳密度比水大，溶液分层后呈橙红色的液体为溴的四氯化碳溶液位于下层，
    故答案为：分液漏斗、烧杯；下．

    点评 本题考查海水资源综合利用，涉及氧化还原反应、萃取剂的选取标准、仪器的选取等知识点，明确物质的性质、萃取剂特点等知识点即可解答，题目难度不大，注意基础知识的积累．

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    试回答：
    （1）写出化学式
    AKAlO2，CA12O3，DAlCl3，ENaAlO2
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    A→BAlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，F→E2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    F→C2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，B→EAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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    C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
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