(1)过渡金属元素铁能形成多种配合物.如:[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁x等．①基态Fe3+的M层电子排布式为3s23p63d5．②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18.则x=5． Fe(CO)x常温下呈液态.熔点为-20.5℃.沸点为103℃.易溶于非极性溶剂.据此可判断Fe(CO)x晶体属于分子晶体,(2)O� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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13．（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）_x等．
①基态Fe³⁺的M层电子排布式为3s²3p⁶3d⁵．
②配合物Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5． Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于分子晶体（填晶体类型）；
（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体．已知该晶胞的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长 a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm．（用含ρ、N_A的计算式表示）
（3）下列有关的说法正确的是BC．

A．第一电离能大小：S＞P＞Si
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D．SO₂与CO₂的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO₂的溶解度更大
E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
（4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：
①Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为sp杂化，1mol Y₂X₂含有σ键的数目为3N_A或3×6.02×10²³个．
②化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是NH₃分子存在氢键．
③元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N₂O．

分析（1）①基态Fe³⁺的M层有13个电子，3s、3p、3d能级上分别含有2、6、5个电子，据此书写基态Fe³⁺的M层电子排布式为；
②配合物Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，Fe原子价电子数是8，每个CO分子提供2个电子，则x=$\frac{18-8}{2}$；分子晶体熔沸点较低；
（2）该晶胞中黑色球个数=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，白色球个数为8，黑色球和白色球个数之比为=4：8=1：2，氧离子带两个单位负电荷，每个钠离子带一个单位正电荷，所以钠离子和氧离子个数之比为2：1，白色球表示钠离子、黑色球个数氧离子；距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体；
该晶胞体积=$\frac{\frac{M}{{N}_{A}}×4}{ρ}$，晶胞边长=$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$；
（3）A．同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
B．同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大；
C．离子晶体中晶格能越大其熔沸点越高，晶格能与离子电荷成正比、与离子半径成反比；
D．SO₂分子构型是V形、CO₂的分子构型是直线形，根据相似相溶原理判断溶解性大小；
E．分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比；
（4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，所以K层为内层，则Y为C元素；
X是形成化合物种类最多的元素，则X是H元素；
Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，则Z是N元素；
W的原子序数为29，为Cu元素；
①C₂H₂分子中C原子轨道价层电子对个数是2，根据价层电子对互斥理论判断C原子的杂化类型，1mol C₂H₂含有σ键的数目为3 N_A或3×6.02×10²³ 个；
②含有氢键的氢化物熔沸点较高；
③元素C的一种氧化物与元素N的一种氧化物互为等电子体，原子个数相等、价电子数相等的微粒互称等电子体．

解答解：（1）①基态Fe³⁺的M层有13个电子，3s、3p、3d能级上分别含有2、6、5个电子，据此书写基态Fe³⁺的M层电子排布式为3s²3p⁶3d⁵，故答案为：3s²3p⁶3d⁵；
②配合物Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，Fe原子价电子数是8，每个CO分子提供2个电子，则x=$\frac{18-8}{2}$=5；分子晶体熔沸点较低，该物质熔沸点较低，所以属于分子晶体，
故答案为：5；分子晶体；
（2）该晶胞中黑色球个数=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，白色球个数为8，黑色球和白色球个数之比为=4：8=1：2，氧离子带两个单位负电荷，每个钠离子带一个单位正电荷，所以钠离子和氧离子个数之比为2：1，白色球表示钠离子、黑色球个数氧离子；距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体；
该晶胞体积=$\frac{\frac{M}{{N}_{A}}×4}{ρ}$，晶胞边长=$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$=$\root{3}{\frac{4×62}{ρ{N}_{A}}}$cm=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm；
故答案为：立方体；$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$；
（3）A．同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能P＞S＞Si，故错误；
B．同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大，所以电负性C＜N＜O＜F，故正确；
C．离子晶体中晶格能越大其熔沸点越高，晶格能与离子电荷成正比、与离子半径成反比，晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低，故正确；
D．SO₂分子构型是V形、CO₂的分子构型是直线形，根据相似相溶原理知，二氧化硫溶解性大于二氧化碳，
故错误；
E．分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，化学键与分子晶体熔沸点无关，故错误；
故选BC；
（4）①C₂H₂分子中C原子轨道价层电子对个数是2，根据价层电子对互斥理论判断C原子的杂化类型为sp，一个乙炔分子中含有3个σ键，1mol C₂H₂含有σ键的数目为3 N_A或3×6.02×10²³ 个；
故答案为：sp杂化；3 N_A或3×6.02×10²³ 个；
②氨气分子中含有氢键、甲烷分子中不含氢键，所以氨气熔沸点高于甲烷，故答案为：NH₃分子存在氢键；
③元素C的一种氧化物与元素N的一种氧化物互为等电子体，原子个数相等、价电子数相等的微粒互称等电子体，与二氧化碳互为等电子体的氮的氧化物为N₂O，故答案为：N₂O．

点评本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、等电子体、元素周期律、原子核外电子排布等知识点，这些知识点都是高频考点，利用均摊法、元素周期律、价层电子对互斥理论、构造原理等知识点解答即可，注意：键能影响物质稳定性、但分子晶体熔沸点与相对分子质量及氢键有关，为易错点．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

3．按如图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是（　　）

A．

H₂

B．

CO和H₂

C．

NH₃

D．

CH₃CH₂OH（气）

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

4．为比较Fe²⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答下列问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论，有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是消除阴离子不同对实验的干扰．
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为分液漏斗，实验中需要测量的是产生40mL气体所需的时间．
（3）某同学要利用乙装置测定某H₂O₂溶液的物质的量浓度．在锥形瓶中加入0.10mol MnO₂粉末后加入50mL 该H₂O₂溶液，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示．
①写出H₂O₂在MnO₂作用下发生反应的化学方程式2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
②实验中放出气体的总体积是60mL；
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A；
④计算H₂O₂的初始的物质的量浓度0.11mol/L．（结果保留2位小数）

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

1．NaHCO₃的俗名是小苏打．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

8．（1）电镀是将镀件与电源的负极连接．

（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层．
①若用铜盐进行化学镀铜，应选用还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应．
②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示．该镀铜过程中，镀液
pH控制在12.5左右．据图中信息，给出使反应停止的方法：调节溶液的pH至8-9之间．
（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如图：

①步骤（i）中Cu₂（OH）₂CO₃发生反应的化学方程式为Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O．
②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是HCO₃^-（填离子符号）．
③在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO₂转移2mol电子，该反应的离子方程式为：MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为3Fe³⁺+NH₄⁺+2SO₄^2-+6H₂O═NH₄Fe₃（SO₄）₂（OH）₆↓+6H⁺，过滤后母液的pH=2.0，c（Fe³⁺）=a mol•L^-1，c（NH₄⁺）=b mol•L^-1，c（SO₄^2-）=d mol•L^-1，该反应的平衡常数K=$\frac{1{0}^{-12}}{{a}^{3}b{d}^{2}}$（用含a、b、d的代数式表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

18．湿法炼锌的冶炼过程可用如图简略表示：

请回答下列问题：
（1）已知：N₂H₄（l）═N₂（g）+2H₂（g）△H=a kJ•mol^-1，该反应不能自发进行，则a＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）ZnS焙烧的反应2ZnS+3O₂$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2SO₂+2ZnO所涉及的物质中，发生氧化反应的物质是ZnS；已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式：2NaOH+ZnO=Na₂ZnO₂+H₂O．
（3）电解过程中析出锌的电极反应式为[Zn（NH₃）₄]²⁺+2e^-=Zn+4NH₃↑．
（4）产生的SO₂可用Ba（NO₃）₂溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为3SO₂+2H₂O+2NO₃^-+3Ba²⁺=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．
（5）锌-空气电池与锂电池相比，具有储存电量高、成本低、没有安全隐患等优点．该电池的总反应为2Zn+O₂═2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O．25℃时，以该电池为电源，用两个等质量的铜棒作电极电解500mL 0.1mol/L CuSO₄溶液，一段时间后切断电源，对电极干燥并称量，测得两电极的质量差为9.6g，则至少需要4.2L空气（折算成标准状况）进入该电池．
（6）已知一个电子的电量是1.602×10^-19C，用上述电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×10⁵C的电量时，生成NaOH80g．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

5．现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
W	周期表中原子半径最小的元素
U	地壳中含量最多的金属元素
R	单质占空气体积的$\frac{1}{5}$
T	M层上有6个电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z代表的元素时，用相应的元素符号表示）：
（1）元素T的原子核外共有16个电子；元素X的一种核素其中子数比质子数多2，这种核素的符号是

．
（2）用离子方程式表示：
①元素Y与元素W形成的离子YW${\;}_{4}^{+}$与NaOH溶液共热NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
②元素U的单质与NaOH溶液反应：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl，下列表述中能证明这一事实的是b（填字母）．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一．在T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是H₂CO₃（用分子式表示），理由是H₂CO₃是弱酸，其余均为强酸．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

2．下表是大气固氮和工业固氮在不同温度下的K值，下列叙述吧正确的是的是（　　）

反应	大气固氮		工业固氮
反应	N₂（g）+0₂（g）? 2NO（g）		N₂（g）+3H₂ （g）?2NH₃（g）
温度/℃	27	2000	25	400	450
K	3.84X10^-31	0.1	5x10³	0.507	0.152

	A．	分析上表数据可知，大气固氮反应属于吸热反应
	B．	大气固氮正向反应K值太小，不适合大规模生产
	C．	从催化剂活性、反应速率等综合因索考虑，工业固氮应该选择适宜的温度
	D．	从平衡理论考虑，加压有利于氨的合成，所以在生产时压强越大越好

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

20．下列有关氟氯代烷的说法中，不正确的是（　　）

	A．	氟氯代烷是一类含氟和含氯的卤代烃
	B．	氟氯代烷化学性质稳定，有毒
	C．	氟氯代烷大多无色、无臭、无毒
	D．	在平流层中，氟氯代烷在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧层的循环反应

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