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10.进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是    (  )
A.(CH32 CH CH2CH2CH3BB.(CH3 CH22 CHCH3
C.(CH32 CH CH (CH32D.(CH33 C CH2CH3

分析 某烷烃发生氯代反应后,只能生成三种沸点不同的一氯代产物,则说明该有机物的一氯代物有3种;根据等效氢原子来判断各烷烃中氢原子的种类,有几种类型的氢原子就有几种一氯代物,据此进行解答.

解答 解:A.(CH32CHCH2CH2CH3中有5种位置不同的氢,所以其一氯代物有5种,能生成5种沸点不同的产物,故A错误;
B.(CH3 CH22 CHCH3中有4种位置不同的氢,所以其一氯代物有4种,能生成4种沸点不同的产物,故B错误;
C.(CH32CHCH(CH32含有2种等效氢,所以能生成2种沸点不同的有机物,故C错误;
D.(CH33CCH2CH3中有3种位置不同的氢,所以其一氯代物有3种,能生成3种沸点不同的产物,故D正确.
故选D.

点评 本题考查了常见有机物的同分异构体的判断,难度不大,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意掌握书写同分异构体的方法,明确判断有机物分子中等效氢原子的方法:①分子中同一甲基上连接的氢原子等效;②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效;③处于镜面对称位置(相当于平面成像时,物与像的关系)上的氢原子等效.

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9.实验室可以用次氯酸钙与浓盐酸反应来制得氯气,反应的化学方程式为:Ca(ClO)2+4HCl(浓)→CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(1)配平上述化学方程式并用单线桥标出上述反应电子转移的方向和数目.
(2)上述反应中,浓HCl表现出的性质有酸性、还原性.
(3)1mol的Ca(ClO)2可以氧化2mol的HCl;氧化剂和还原剂的物质的量比为_1:2.

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10.青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物,如图所示有机物也属于萜类化合物,该有机物的一氯取代物有(不含立体异构)(  )
A.5种B.6种C.7种D.8种

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7.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素.
(1)W与Z可形成化合物WZ,该化合物的电子式为
(2)比较Y、Z气态氢化物的稳定性:HCl>H2S(用化学式表示).
(3)Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由大到小的顺序是HClO4>H2SO4(用化学式表示).
(4)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(5)Z的最高价氧化物为无色液体:0.5mol该物质与一定量水混合得到一种稀酸溶液,并放出akJ的热量.写出该反应的热化学方程式:Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)△H=-2QkJ/mol.
(6)0.1mol•L-1WHYO4和0.2mol•L-1W2Y溶液等体积混合后,溶液能使pH试纸变蓝,则离子浓度关系正确的是②(填序号).
①c(Y2-)>c(YO42-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+
②2c(YO42-)=c(Y2-)+c(HY-)+c(H2Y)
③c(W+)+c(H+)=c(YO42-)+c(Y2-)+c(HY-)+c(OH-
④c(H+)+2c(HY-)+5c(H2Y)=c(Y2-)+c(YO42-)+c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳.为了除去氢气中混有的一氧化碳,可在催化剂存在的条件下将一氧化碳与水蒸气发生反应:
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.0kJ•mol-1
该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”.
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=$\frac{c(C{O}_{2})•c({H}_{2})}{c(CO)•c({H}_{2}O)}$.
K(200℃)>K(300℃)(填“>”、“=”或“<”).
(2)恒温恒容条件下,以下能说明该反应达到平衡状态的是a(填字母序号).
a.ν消耗(CO)=ν生成(H2O)                b.c(CO2)=c(CO)
c.混合气体的总物质的量不再改变           d.混合气体的密度不再改变
(3)某温度下,在一个容积为10L的密闭容器中加入1mol CO和4mol H2O(g),反应经20min后达到平衡,测得平衡时CO2的物质的量为0.8mol,该时间范围内反应的平均速率ν (CO )=0.004mol•L-1•min-1;平衡常数K的数值为1.
(4)某工业合成氨的原料气组成为:H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%(均为体积分数).现采用“一氧化碳变换”法,向上述原料气中加入水蒸气,将其中的CO除去.已知不同温度及反应物投料比($\frac{n({H}_{2}O)}{n(CO)}$)下,变换后平衡混合气体中CO的体积分数如下表所示:
 投料比
CO的体积分数%
温度/℃
$\frac{n({H}_{2}O)}{n(CO)}$=1$\frac{n({H}_{2}O)}{n(CO)}$=3$\frac{n({H}_{2}O)}{n(CO)}$=5
200
250
300
350
1.70
2.73
6.00
7.85
0.21
0.30
0.84
1.52
0.02
0.06
0.43
0.80
①从表中数据可以得到控制不同条件时CO的转化率的变化规律.能使CO的转化率升高,可改变的条件是降低温度、增大反应物投料比(或原料气中水蒸气的比例).
②温度是一氧化碳变换工艺中最重要的工艺条件,实际生产过程中将温度控制在300℃左右,其原因是提高温度,会提高反应速率,但平衡逆向移动,CO的转化率下降,实际生产过程中应该综合考虑速率和平衡两个方面.

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15.下列说法不正确的是(  )
A.除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发
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D.除去乙醇中少量的水采用加入新制的Ca(OH)2再蒸馏的方法

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2.有机物A能发生下列转化关系(其中部分产物已略去).
已知:
①D能使溴的CCl4溶液褪色;
②1mol G(分子式C4H6O2)与足量新制的Cu(OH)2在加热条件下充分反应可生成2mol Cu2O.
请回答下列问题:

(1)A的结构简式:ClCH2CH2COOCH2(CH3)CHCH2OH;B的系统命名为3-氯丙酸;
(2)写出反应类型:D→E加聚反应、F→G氧化反应;
(3)写出G与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式:
+4Cu(OH)2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH(CH3)COONa+2Cu2O↓+6H2O.
(4)G有多种同分异构体,其中能与Na2CO3溶液反应的同分异构体有5种(考虑顺反异构).
(5)由1丙醇合成OHCH2CH2COOH的过程中会生成中间产物CH3CCHOO,合成路线如下:
HOCH2CH2CH3$\stackrel{a}{→}$P$\stackrel{b}{→}$Q$\stackrel{c}{→}$X$\stackrel{d}{→}$CH3CCHOO
请写出a、d的反应条件和试剂:a浓H2SO4/△,dCu、O2/△;物质Q的结构简式为BrCH3CHBrCH2(其它卤素原子亦可)..

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色,A、B、C、D、F与盐酸反应均生成E,此外B还生成一种可燃气体.而C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊.D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体.请回答下列问题:
(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式
A、NaOHB、NaC、Na2CO3D、NaHCO3E、NaClF、Na2O2
(2)写出F和H反应的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
(3)写出下列反应的离子方程式:D+盐酸HCO3-+H+═CO2↑+H2O.
(4 )将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后,将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体,Na2O2固体增加的质量为= ag (>;<;=).

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20.下列晶体分类中正确的是一组是(  )
离子晶体原子晶体分子晶体
ANaOHArSO2
BH2SO4石墨S
CCH3COONa水晶
DBa(OH)2金刚石玻璃
A.AB.BC.CD.D

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