练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    用干燥的高锰酸钾可以制得极纯而干燥的氧气：KMnO4MnO2+K2O+O2(240 ℃)。下列说法不正确的是(   )
    A．每生成16 g氧气转移4 mol电子
    B．相同质量的KMnO4分解，生成MnO2的反应比生成K2MnO4的反应放出更多氧气?
    C．O2是氧化产物，MnO2是还原产物?
    D．在此条件下，KMnO4的氧化性强于O2?
    A
    由观察法可知上述反应的方程式为4KMnO44MnO2+2K2O+3O2(240 ℃),故生成16 g氧气转移的电子的物质的量为2 mol；氧元素被氧化得到氧气，锰元素被还原得到二氧化锰。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）
    （1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是                                       。
    （2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的化学方程式是                                          。
    （3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl－、I－、SO2按还原性由强到弱顺序排列为                                      。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在900℃的空气中合成出一种含镧、钙和锰 (摩尔比2 : 2 : 1) 的复合氧化物，其中锰可能以 +2、+3、+4 或者混合价态存在。为确定该复合氧化物的化学式，进行如下分析：
    ⑴ 准确移取25.00 mL 0.05301 mol·L－1的草酸钠水溶液，放入锥形瓶中，加入25 mL蒸馏水和5 mL 6 mol·L－1的HNO3溶液，微热至60~70oC，用KMnO4溶液滴定，消耗27.75 mL。写出滴定过程发生的反应的方程式；计算KMnO4溶液的浓度。
    ⑵ 准确称取0.4460 g复合氧化物样品，放入锥形瓶中，加25.00 mL上述草酸钠溶液和30 mL 6 mol·L－1的HNO3溶液，在60~70oC下充分摇动，约半小时后得到无色透明溶液。用上述KMnO4溶液滴定，消耗10.02 mL。根据实验结果推算复合氧化物中锰的价态，给出该复合氧化物的化学式，写出样品溶解过程的反应方程式。已知La的原子量为138.9。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (NH4)2SO4在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为……（ ）
    A．1:3 B．2:3 C．1:1 D．4:3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    用KMnO4氧化密度为1.19g·cm－3。溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下：
    2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
    (1)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
    (2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17g·L－1，则产生的Cl2 在标准状况下的体积为多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    SnO2与Na2CO3、S共熔可转变为可溶性盐，反应方程式为：
    SnO2+2Na2CO3+4SNa2SnS3+Na2SO4+2CO2↑。下列说法正确的是
    A．高温条件下SnO2的氧化性强于SB．Na2SnS3是SnO2被氧化后的产物
    C．生成1mol Na2SnS3时转移6mol电子D．还原剂与氧化剂的质量比为3∶1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

    (1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是___________，需用氧化剂的是___________ (填编号)。
    (2)在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是___________(填化学式)。
    (3)完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其反应可表述为：
    ______KClO3+______HCl（浓）→______KCl+______ClO2+______Cl2+______H2O
    （1）配平以上化学方程式（化学计量数填入划线上）并标出电子转移的方向和数目．
    （2）反应中的氧化剂是______，被氧化的元素是______，ClO2是反应的______（填氧化或还原）产物．
    （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写号码）______
    ①还原性②氧化性③酸性④碱性
    （4）反应产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为______mol
    （5）ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl-，则其消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是Cl2的______倍（保留2位小数）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是
    A．C+HNO3B．SO2+HNO3C．Fe(OH)3+HNO3D．FeO+HNO3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案