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    12．对于反应A2+3B2═2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　）
    A．v（B2）=1.2mol/（L•s）B．v（A2）=0.4 mol/（L•s）C．v（C）=0.6 mol/（L•s）D．v（B2）=0.8 mol/（L•s）

    分析 由于不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，则表示的反应速率越快．

    解答 解：A.$\frac{v（{B}_{2}）}{3}$=0.4 mol/（L•s）；
    B.$\frac{v（{A}_{2}）}{1}$=0.4mol/（L•s）；
    C.$\frac{v（C）}{2}$=0.3 mol/（L•s）；
    D.$\frac{v（{B}_{2}）}{3}$=0.267 mol/（L•s），
    故选AB．

    点评 本题考查反应速率快慢比较，难度不大，可以转化为同一物质表示的速率进行比较，注意单位要统一，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．H与D，16O与18O互为同位素，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
    B．元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性，则X的得电子能力强于元素Y
    C．质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素
    D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列现象或事实能用同一原理解释的是（　　）
    A．常温下铁和铂都不溶于浓硫酸
    B．硫化钠和硅酸钠固体长期基露在空气中变质
    C．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
    D．SO2 和漂白液都能使品红溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关能量的说法正确的是（　　）
    A．原电池将化学能转变为电能
    B．原电池将电能转变为化学能
    C．中和反应放热说明中和反应前后能量不守恒
    D．吸热反应中生成物的总能量低于反应物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有关苯的说法正确的是（　　）
    A．极易溶于水B．分子为平面正六边形结构
    C．是衡量石油化工发展水平的标志D．能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，其最高价氧化物的水化物的化学式可能为（　　）
    A．H2XO3B．HXO3C．HXOD．H2XO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．i．硫及其化合物有广泛应用．
    （1）硫元素在周期表中的位置是第3周期ⅥA族．
    （2）硒（34Se）与硫在元素周期表中位于同一主族．下列说法正确的是cd．
    a．沸点：H2Se＞H2S＞H2O          b．H2Se比H2S稳定性强
    c．Se的原子半径比S原子大      d．SeO2和SO2含有的化学键类型相同
    （3）废气中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性．
    ①吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH-、SO42-、Cl-．
    ②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液．此实验不能证明溶液中含有SO32-，理由是NaOH溶液能跟溴单质反应，使溶液呈无色．
    ii．金属Na、Mg、Al有广泛的应用．
    （1）周期表中Na、Mg、Al所在的周期是第三周期．
    （2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：
    实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢．
    实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL 1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈．
    已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断．
    由实验1和实验2得出的结论是金属性Na＞Mg＞Al，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱．
    （3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物．
    ①NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是NaH．②NaAlH4是一种良好的储氢材料．NaAlH4与水反应的化学方程式是NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．在一定条件下，稀醋酸溶液中存在电离平衡：
    （1）醋酸在水溶液中的电离方程式为CH3COOH?CH3COO-+H+
    （2）下列方法，可使0.10mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH电离度增大的是abf
    （已知：电离度是指弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的分子数占原来总分子数的百分数）
    a．加水稀释至0.010mol/L              b．加热CH3COOH溶液（不考虑醋酸的挥发）
    c．加入少量冰醋酸                     d．加入少量0.10mol/L  的稀盐酸
    e．加入少量醋酸钠固体                 f．加入少量0.10mol/L  的NaOH溶液
    （3）25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5．现有：
    ①0.10mol/L CH3COOH溶液        ②0.0010mol/L CH3COOH溶液
    二者c（H+）之比为①：②=10：1．（提示：进行简化计算，平衡时的c（CH3COOH）可用起始浓度代替，水电离出的c（H+）、c（OH-）忽略不计，下同）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某一化学反应中，气体A的浓度在10s内由2.0mol/L变成0.5mol/L，在这10s内A的化学反应速率为？

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