Question

【题目】三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：[查资料]Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4 ， 在空气中加热生成CuO．
[提出假设]假设1：红色粉末是Fe2O3 ． 假设2：红色粉末是Cu2O．假设3：两者混合物．
（1）[设计探究实验]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．设1成立，则实验现象是 ．
（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？ ， 简述你的理由（不需写出反应的方程式） ．
（3）若粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则原固体粉末是 ．
（4）[探究延伸]经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为 ．

Answer 1

【答案】
（1）固体完全溶解，溶液呈血红色
（2）不合理；当原粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀硫酸后产生的Fe3+全部与Cu反应生成Fe2+ ， 滴加KSCN溶液后也不变红色
（3）Fe2O3和Cu2O
（4） ×100%
【解析】解：（1）若假设1成立，则溶液中含有Fe3+ ， 遇到KSCN溶液呈红色，所以答案是：固体完全溶解，溶液呈血红色；（2）如果混合物中含有Cu2O，遇到酸产生Cu，Cu能与Fe3+反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ， 则加入KSCN溶液也不变色，故此种说法不正确，所以答案是：不合理；当原粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀硫酸后产生的Fe3+全部与Cu反应生成Fe2+ ， 滴加KSCN溶液后也不变红色；（3）固体全部溶解，则一定存在Fe2O3和Cu2O，因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4 ， 而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu，涉及反应的有关离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ， 所以答案是：Fe2O3和Cu2O； （4）依据题意，能发生反应的物质为Cu2O，最后变成CuO，增加的质量就是反应的氧气的质量，根据质量差计算可以得出Cu2O的质量分数．设样品中氧化亚铜的质量为m，
2Cu2O+O2═4CuO△m
288g 32g
m（b﹣a）g
m= =9（b﹣a）g，混合物中Cu2O的质量分数为 ×100%，
所以答案是： ×100%．