练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1．下列说法错误的是（　　）
    A、Y、Z、X、W的原子序数依次减小
    B、W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
    C、由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性
    D、X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期，Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1，则Z是Na元素、X是O元素，X和Y同一主族且为短周期元素，则Y是S元素，W和Z同一主族，且与半径最小，则X为H元素，结合选项分析解答．
    解答： 解：W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期，Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1，则Z是Na元素、X是O元素，X和Y同一主族且为短周期元素，则Y是S元素，W和Z同一主族，且与半径最小，则X为H元素，
    A．通过以上分析知，Y、Z、X、W的原子序数依次减小，故A正确；
    B．X是O元素，W是H元素，W与X可形成的H2O2中既含极性共价键又含非极性共价键，故B正确；
    C．W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物为NaHSO4，为强酸强碱酸式盐，其溶液显酸性，故C正确；
    D．X的简单氢化物为H2O，Y的简单氢化物是H2S，水中含有氢键但硫化氢不含氢键，导致水的沸点高于硫化氢，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了原子结构和元素周期律，根据原子结构及元素周期表确定元素，再结合元素周期律、物质结构和性质解答，注意硫酸氢钠和碳酸氢钠在水溶液里电离方式的区别，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于淀粉的下列说法正确的是（　　）
    A、淀粉属于糖类，故有甜味
    B、用淀粉溶液可以检验单质碘的生成
    C、淀粉溶液中加少量稀硫酸作催化剂加热进行水解，冷却后再加银氨溶液可产生银镜
    D、淀粉与纤维素化学式均为（C6H10O5）n，故二者互为同分异构体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    推断乙酰水杨酸（如图）不具有的化学性质（　　）
    A、与NaOH溶液反应
    B、水解反应
    C、与乙酸发生酯化反应
    D、与乙醇发生酯化反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列气体中，可用排水法收集且对人体无毒害的是（　　）
    A、NH3
    B、Cl2
    C、NO
    D、N2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列元素中，非金属性最强的是（　　）
    A、PB、SC、ClD、Ar

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是（　　）
    元素代号XYZMRQ
    原子半径（×10-10m）1.860.991.431.600.750.74
    主要化合价最高正价+1+7+3+2+5--
    最低负价---1-----3-2
    A、元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
    B、Q2-比R3-更容易失去电子
    C、X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
    D、M（OH）2的碱性比XOH的碱性强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+说法不正确的是（　　）
    A、该反应中Fe3+是氧化剂
    B、该反应中Cu被氧化了
    C、2mol Fe3+反应后共得到4NA个电子
    D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于合金的是（　　）
    A、金B、不锈钢C、金属铝D、铜

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅在地壳中的含量较高．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用，回答下列问题：
    （1）实验室熔融烧碱时，不能使用普通玻璃，陶瓷和石英干锅，可以用铁干锅，原因是（用化学方程式表示）
     
    ．
    （2）用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为
     
    ，碳化硅又称
     
    ，其晶体结构与
     
    相似．
    （3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
    氨气电弧炉和流化床反应器中发生的主要反应是：
    SiO2+2C═Si+2CO↑        Si+3HCl═SiHCl3+H2
    ①生成粗硅的反应中产物为CO而不是CO2，原因是
     
    ．
    ②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表：
    物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
    沸点/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
    提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和蒸馏，其中冷凝的温度最好控制在
     
    （填序号）．
    A.8.2℃B．大于31.8℃C．略小于31.8℃D．-84.9℃
    ③还原炉中发生的反应方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案