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    常温下用惰性电极电解1 L含足量KCl的溶液，若通过n mol电子的电量，则溶液的pH与n的关系是(设电解前后溶液的体积不变，生成的气体全部逸出)

    A．pH＝n B．pH＝－lg n C．pH＝14－lgn D．pH＝lgn＋14

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东师大附中高三第七次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关下列反应的说法中，正确的是

    A．锌粒投入Cu(NO3)2溶液中，反应后固体物质增重

    B．22.4L Cl2通入足量NaOH溶液，反应时转移的电子数为2NA

    C．lmol Na在空气中加热燃烧，反应时转移的电子数为NA

    D．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省高三上学期第五次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）某研究性学习小组探究碳化铝的性质：发现碳化铝与水在常温下剧烈反应，生成大量气体和白色沉淀，该沉淀既能溶于盐酸也能溶于NaOH溶液，该小组同学为了探究气体产物的组成，设计出如下实验：

    （1）利用碳化铝制取气体，下列装置中适合作为气体发生装置的是 。

    （2）正确选择发生装置后，连接装置进行实验。一段时间后，硬质玻璃管C中黑色粉末变成红色，干燥管D中白色粉末变成蓝色，装置E中澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。

    ①干燥管D中的试剂可能是 ，其作用是 。

    ②根据实验现象，某同学得出下列推论，其中正确的是 。

    a．气体与氧化铜在一定条件下反应，氧化产物只有二氧化碳

    b．气体与氧化铜在一定条件下反应，产物一定有水和二氧化碳，可能有一氧化碳

    c．气体与氧化铜在一定条件下反应，产物一定有水、二氧化碳和一氧化碳

    d．气体具有还原性，氧化产物可能有多种

    （3）实验完毕后，要先后熄灭C和F处的酒精灯，应先熄灭的是 处酒精灯，理由是 。（只写出一条即可）

    （4）若最后在F处点燃气体与在A处产生的气体相同，实验前系统内的空气已排尽，实验验结束后，C装置减轻12.8 g，D装置增重7.2 g，E装置增重8.8 g（假定D、E吸收气体是完全的），则A、C处发生反应的方程式分别为 、 。

    （5）如图所示，U型透明玻璃管的左端封闭有A处产生气体和氯气的混合气，将该装置放在日光灯下。一段时间后（不考虑水与氯气的反应），下列关于U型管中可能出现的现象的叙述中正确的是（ ）

    a．U型管左侧会有油状液滴出现

    b．溶液很快变成蓝色

    c．气柱缩小，右端液柱下降

    d．气柱膨胀，右端玻璃管中液体溢出

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省长沙市高三5月一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作不能达到其对应目的的是

    序号

    实验内容

    实验目的

    A．

    向盛有10滴0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L Na2S溶液

    证明AgCl沉淀能转化为溶解度更小的Ag2S沉淀

    B．

    向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡；向2mL己烷中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡

    证明与苯环相连的甲基易被氧化

    C．

    向Na2SiO3溶液中通入CO2

    证明碳酸的酸性比硅酸强

    D．

    在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热

    验证淀粉已水解

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省等高三下学期期中四校联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (9分)现有A、B、C、D、E、F六种无色溶液，它们可能是：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液、CH3COOH溶液、氨水、NaCl溶液中的某一种。已知B、D两溶液呈酸性，但B溶液中水的电离程度大于D溶液中水的电离程度；A、C、F焰色反应均为黄色，F溶液呈中性，A、C溶液呈碱性，但物质的量浓度相同时，C溶液的pH值大于A溶液的pH值。试回答下列问题：

    （1）在A、C、F三种溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为 (填序号)。

    （2）常温下，将等物质的量浓度，等体积的B、E两溶液相混合，所得混合溶液的pH 7(填“大于”或“等于”或“小于”)，溶液中各离子浓度大小关系为 。

    （3）常温下，若C溶液中c(OH－)与D溶液中c(H＋)相等，将二者等体积混合，所得混合溶液的pH 7(填“大于”或“等于”或“小于”)；如果将等物质的量浓度的C、D按a:b的体积比混合，混合溶液的pH恰好等于7(体积变化忽略不计)，则D的电离平衡常数为 (用含a、b的表达式表示)。

    （4）常温下，若B溶液中c(H＋)与C溶液中的c(OH－)相等，现将B、C溶液都稀释10倍，稀释后B溶液的pH值用pHB表示，C溶液的pH值用pHC表示，则pHB＋pHC 14(填“等于”、“大于”或“小于”)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省等高三下学期期中四校联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    (B)分子式为C6H12O2，属于乙酸乙酯同系物的同分异构体共有

    A．12种 B．16种 C．20种 D．24种

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省等高三下学期期中四校联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，向10 mL0.1 mol·L－1的HCl溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，其pH逐渐增大，图中a、b、c三点的pH为实验所测得。下列有关说法中一定错误的是

    A．常温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液的pH=1

    B．当pH=7时，所加NH3·H2O溶液的体积大于10 mL

    C．当7＜pH＜9时，溶液中c(NH4＋ )＞c(Cl－)

    D．继续滴加0．1 mol·L―1的NH3·H2O溶液，溶液的pH最终可以变化至13

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省长沙市高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是：

    A．标准状况下，22.4L HF中含HF分子数目为NA

    B．28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NA

    C．71gNa2SO4固体中含钠离子数目为NA

    D．25g质量分数68％的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三下学期期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学选修3-物质结构与性质】(15分)a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。

    a

    原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同

    b

    基基态原子的P轨道电子数比s轨道电子数少1

    c

    在周期表所列元素中电负性最大

    d

    位于周期表中第4纵行

    e

    基态原子M层全充满，N层只有一个电子

    请回答：

    （1）d属于________区的元素，其基态原子的价电子排布图为_________。

    （2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

    （3）c的氢化物水溶液中存在的氢键有________种，任意画出一种_________。

    （4）a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为________(用化学式表示)。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为________；A的中心原子的轨道杂化类型为________；与A互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。

    （5）e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为________，若该晶体的相对分子质量为M，密度为ag/cm，则晶胞的体积为________(用表示阿伏加德罗常数的值)。

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