下列叙述正确的是（ ）
A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．常温下，pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍体积后pH=4
C．常温下，0.2mol/L的盐酸，稀释至2倍体积后pH=l
D．常温下，物质的量浓度相同的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
【答案】分析：A．溶液的酸碱性取决于氢原子和氢氧根离子浓度的相对大小；
B．醋酸是弱酸，在其溶液中存在电离平衡，加水稀释促进其电离；
C．根据溶质的物质的量不变计算稀释后溶液中氢离子浓度，再根据氢离子浓度计算其pH；
D．等物质的量的醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，根据醋酸钠的类型确定其溶液酸碱性．
解答：解：A．虽然95℃纯水的pH＜7，但纯水中氢离子浓度仍然等于氢氧根离子浓度，所以溶液呈中性，故A错误；
B．醋酸是弱电解质，加水稀释促进其电离，所以常温下，pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍体积后pH＜4，故B错误；
C．常温下，0.2mol/L的盐酸，稀释至2倍体积后溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，pH=l，故C正确；
D．常温下，等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，水解而使其溶液呈碱性，故D错误；
故选C．
点评：本题考查pH的简单计算，易错选项是A，注意不能根据pH的大小确定溶液的酸碱性，要根据氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小确定溶液的酸碱性，为易错点．
