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    3．已知：H2（g）+F2（g）→2HF（g）+270KJ，下列说法正确的是（　　）
    A．2L HF气体分解成1L H2和1L F2吸收270KJ热量
    B．1mol H2与1mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270KJ
    C．在相同条件下1mol H2与1mol F2的能量总和大于2mol HF气体的能
    D．1个氢分子与1个氟分子反应生成2个氟化氢分子放出279KJ能量

    分析 A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量；
    B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；
    C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；
    D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数．

    解答 解：A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故A错误；
    B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；
    C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；
    D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故D错误．
    故选：C．

    点评 考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（　　）
    A．NaOHB．Na2O2C．浓硫酸D．浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列说法中错误的是（　　）
    A．SO2气体通入石蕊试液中，溶液先变红后褪色
    B．在KI-淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
    C．标准状况下，22.4 L任何气体中都含有6.02×1023个分子
    D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．钡和钠相似，也能形成O22-离子的过氧化物，则下列叙述错误的是（　　）
    A．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气
    B．过氧化钡的化学式是Ba2O2
    C．过氧化钡是离子化合物
    D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．H2O2可作脱氯剂，除去氯气的不良影响，方程式如下：H2O2+Cl2=2HCl+O2．以下推断正确的是（　　）
    A．该反应为置换反应B．每生成1mol O2转移4mol e-
    C．H2O2被还原D．反应后溶液pH值升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．Na2FeO4是一种新型水处理剂，可以通过下列反应制取：
    湿法制备的主要反应方程为：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
    干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4
    下列有关该反应的说法错误的是（　　）
    A．两反应中Na2FeO4均为氧化产物
    B．Na2FeO4有强氧化性，可消毒杀菌，其还原产物能吸附水中杂质
    C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子
    D．碱性条件下，NaClO氧化性大于Na2FeO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的主要实验装置如图：反应物和产物的相关数据如下
    据如下：
    相对分
    子质量    		沸点/
    ℃    		密度
    （g•cm-3）    		水中溶解性
    正丁醇74117.20.8109微溶
    正丁醚130142.00.7704几乎不溶
    合成正丁醚的步骤：
    ①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
    ②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间，分离提纯：
    ③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物．
    ④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
    ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．
    请回答：
    （1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为将浓H2SO4滴加到正丁醇中．
    写出步骤②中制备正丁醚的化学方程式2CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O．
    （2）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
    （3）步骤③的目的是初步洗去浓H2SO4，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分离出．
    （4）步骤④中最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na2SO4．
    （5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集d（填选项字母）左右的馏分．
    a．100℃b． 117℃c． 135℃d．142℃
    （6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为正丁醇，下层液体的主要成分为水．（填物质名称）
    （7）本实验中，正丁醚的产率为33.85%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布．A没有正价态的化合物；B和D可形成的D2B分子，0.2mol的C原子能从酸中置换出2.24LH2（标准状况下）．D的原子核中没有中子．
    （1）根据以上条件，推断B、D的元素名称：B．氧、D．氢．
    （2）用电子式表示D2B化合物的形成过程：．
    （3）C2B2的电子式，属于离子化合物（填“离子化合物”，“共价化合物”）
     （4）写出A单质与D2B反应的化学方程式2 F2+2H2O═4HF+O2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol•L-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如下：
    NaOH起始读数NaOH终点读数
    第一次0.40mL18.50mL
    第二次1.30mL18.05mL
    第三次3.10mL21.20mL
    （1）达到滴定终点的时溶液颜色的变化为无色到浅红色；
    （2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为0.1448mol/L；
    （3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是CD．
    A、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    D、未用标准液润洗碱式滴定管．

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