Question

3．如表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表十种化学元素，就表中字母所代表的元素回答下列问题．

（1）铅（原子序数为82）从单质到其化合物都有着广泛的应用，如制造焊锡、铅蓄电池、化工耐酸设备以及X射线的防护材料等．铅的氧化物主要有三种：PbO、PbO₂和Pb₃O₄．请回答下列问题：
①铅位于元素周期表中第六周期第ⅣA族．
②PbO₂是一种两性氧化物，根据同主族元素性质相似性，试写出PbO₂和NaOH浓溶液反应的离子方程式：PbO₂+2NaOH═Na₂PbO₃+H₂O．
（2）表中i元素（填字母）是铁元素，位于四周期ⅤⅢ族．

Answer 1

分析 （1）①根据原子的核外电子排布结构，周期序数等于电子层数，族序数等于最外层电子数；
②根据两性氧化物能与碱反应生成盐和水写出反应的离子方程式；
（2）根据铁元素的原子序数为26判断其在周期表中的位置．

解答 解：（1）①因82=2+8+18+32+18+4，Pb原子的电子层数是6，最外层电子数为4，所以铅位于第六周期第ⅣA族，
故答案为：六；ⅣA；
②PbO₂是一种两性氧化物，两性氧化物能与碱反应生成盐和水，所以PbO₂和NaOH浓溶液反应的离子方程式为：PbO₂+2NaOH═Na₂PbO₃+H₂O，
故答案为：PbO₂+2NaOH═Na₂PbO₃+H₂O；
（2）铁元素的原子序数为26，有4个电子层，其原子结构示意图，则位于周期表中第四周期第ⅤⅢ族，所以表中i表示的为Fe元素，
故答案为：i；四；ⅤⅢ．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度不大，明确元素周期表结构为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．