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    【题目】利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A. 利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4

    B. 利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个

    C. 1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应

    D. 利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应

    【答案】A

    【解析】试题分析：A．由利尿酸的结构简式可知，利尿酸甲酯的分子式为C14H14Cl2O4，故A正确；B．在利尿酸分子中，与苯环相连的原子和苯环上的碳原子共12个，都应在一个平面上，故B错误；C．由利尿酸的结构简式可以看出，其含有一个苯环、一个和一个双键，故1 mol利尿酸最多能与5 mol H2加成，故C错误；D．因利尿酸中不含酚羟基，故不可能与FeCl3发生显色反应，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究物质的性质时，首先要分离提纯物质，对物质进行分离提纯是化学实验的重要内容。现需要纯净的氯化钠固体，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案：

    （1）操作①中发生反应的化学方程式是 。（已知NH4HCO3受热后没有固体剩余，产生的气体中有一种能使红色石蕊试纸变蓝）

    （2）操作②中BaCl2 溶液能否改用硝酸钡溶液 （填“能”或“不能”）。如果能，下一空不需要回答；如果不能，请说明理由： 。

    （3）操作③的目的是 ；请你用实验方法确认操作③中碳酸钠已过量： 。

    （4）操作④的目的是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修5：有机化学基础】

    盐酸普鲁卡因（）是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：

    已知：①

    ②

    ③

    请回答以下问题：

    （1）A的核磁共振氢谱只有一个峰，则A的结构简式为 。

    （2）C的结构简式为 ，C中含有的含氧官能团的名称为 。

    （3）合成路线中属于氧化反应的有 （填序号），反应③的反应类型为 。

    （4）反应⑤的化学反应方程式为 。

    （5）B的某种同系物E，相对分子质量比B大14，其中—NO2与苯环直接相连，分子的核磁共振氢谱有3个峰，则E的结构简式为 （写一种）。

    （6）符合下列条件的E的同分异构体的数目有 种。

    ① 结构中含有一个“—NH2”与一个“—COOH”

    ② 苯环上有三个各不相同的取代基

    （7）苯丙氨酸（）是人体必需的氨基酸之一，写出其发生缩聚反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A．64 g SO2 含有氧原子数为NA

    B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－ 数为NA

    C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为NA

    D．常温常压下，14 g N2含有分子数位0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A是石油裂解产生的一种气态烃，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为1:1。B和D是生活中常见的两种有机物。它们之间的相互转化关系如图所示。（反应条件未写出）

    又知2CH3CHO+O22CH3COOH。请回答下列问题;

    （1）写出A的电子式 。

    （2）B、D分子内含有的官能团分别是 、 （填名称）。

    （3）写出下列反应的反应类型：② ④ 。

    （4）写出下列反应的化学方程式：

    ① ；② ；④ ；⑤ 。

    （5）燃烧92g的乙醇需要标准状况下的氧气体积为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C是组成细胞的最基本元素，最可能的原因是

    A. 含量最高 B. 含量最稳定

    C. 分布最广泛 D. 构成有机物的基本骨架

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是( )

    A. 都用粗铜作阳极、纯铜作阴极

    B. 电解液的成分都保持不变

    C. 阳极反应都只有Cu-2e-=Cu2+

    D. 阴极反应都只有Cu2++2e-=Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图（不考虑I2+I- I3-）下列说法不正确的是

    A．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1．2mol，得到的氧化产物为SO42-

    B．b～c段的反应可用如下离子方程式表示：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

    C．滴加过程中水的电离平衡一直逆向移动。

    D．从c点后所得混合液中分离出碘的操作为：加四氯化碳萃取分液，然后蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)等质量的CO和SO2分别装入同温同体积的容器，所含分子数之比 ，所含氧原子之比 ，密度之比 ，压强之比 。

    (2)将标准状况下224L的HCl溶于1000g水配成密度为1.23g/cm3溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______ molL-1

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