已知25℃时Mg(OH)2的Ksp为5.6×10－12mol3·L－3,MgF2的Ksp为7.4×10－11mol3·L－3。下列说法中正确的是
A．25℃时，Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小
B．25℃时，向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2＋)减小
C．25℃时，Mg(OH)2的溶解能力大于MgF2的溶解能力
D．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与0.1mol·L－1NaF溶液等体积混合，能生成MgF2沉淀
科目：高中化学 来源： 题型：
从海水里提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。与上述反应在原理上最相似的反应是( )
A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl
B．2KI＋Br2===I2＋2KBr
C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图所示，把试管放入盛有25 ℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5 mL盐酸，试回答下列问题。
(1)实验中观察到的现象是_________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)产生上述现象的原因是__________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出有关反应的离子方程式：___________________________________________。
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，向20 mL 0．2 mol/L H2A溶液中滴加0．2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根据图示判断，下列说法正确的是
A．H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－
H＋＋A2－
B．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
D．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3―+ H2O
H2SO3 + OH― ① HSO3―H+ + SO32― ②
向0.1 mol · L -1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3―)增大
B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3―) + c(OH―) +
c(SO32―)
C．加入少量NaOH溶液，
、
的值均增大
D．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32―)＞c(H+) = c(OH―)
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科目：高中化学 来源： 题型：
互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，影响着人的身体健康和智力，对孕妇和儿童危害尤其严重”。我国政府已启动了“酱油补铁工程”。这里的铁是指
A．铁元素 B．铁单质 C．氧化铁 D．四氧化三铁
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美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的，关于这种微粒的下列说法中正确的是
A．是氢元素的一种新的同素异形体 B．是氢元素的一种新的同位素
C．该微粒比普通氢分子多一个氢原子核 D．该微粒的组成可用H3表示
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科目：高中化学 来源： 题型：
反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得的反应速率如下，其中反应速率最大的是( )
A．v(D)＝0.4 mol·L－1·s－1
B．v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1
C．v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1
D．v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1
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