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11.已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡:
Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+  K2Cr2O7为橙色,K2 CrO4为黄色.取两只试管各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液,然后按如表步骤操作.
编号12
步骤滴加3~10滴浓硫酸滴加10~20滴6mol/LNaOH溶液
回答:(1)本实验除试管外还必须使用的一种玻璃仪器是:胶头滴管.
(2)1号实验的现象是:溶液橙色加深;结论是:增大生成物浓度平衡向逆方向移动;
(3)2号实验的现象是:溶液黄色加深;结论是:减小生成物浓度平衡向正方向移动.

分析 (1)本实验采用滴定的方法,所以除试管外还必须使用的一种玻璃仪器是胶头滴管;
(2)加入酸,H+浓度增大,平衡左移,Cr2O72-浓度增大;
(3)加入少量NaOH固体,中和氢离子,氢离子浓度降低,平衡向右移动.

解答 解:(1)本实验采用滴定的方法,所以除试管外还必须使用的一种玻璃仪器是胶头滴管,故答案为:胶头滴管;
(2)加入酸,H+浓度增大,平衡左移,Cr2O72-浓度增大,溶液呈橙红色,溶液橙色加深或溶液颜色加深;
故答案为:溶液橙色加深;增大生成物浓度平衡向逆方向移动;
(3)加入少量NaOH固体,中和氢离子,氢离子浓度降低,平衡向右移动,溶液呈黄色,
故答案为:溶液黄色加深;减小生成物浓度平衡向正方向移动.

点评 本题考查化学平衡的影响因素,题目难度中等,注意影响化学平衡移动的因素,解答时注意从勒沙特列原理的角度分析.

练习册系列答案
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(2)烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失.
(3)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表.
①请填写下表中的空白:
温度
实验次数 
起始温度t1/℃终止温度
t2/℃
温度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4 NaOH 平均值 
26.2 26.0 26.1 30.1 
4.0
27.0 27.4 27.2 33.3 
25.9 25.9 25.9 29.8 
26.4 26.2 26.3 30.4 
②实验测得中和热数值比57.3kJ/mol小,产生偏差的原因可能是(填字母)acd.
a.实验装置保温、隔热效果差     
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度.

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