Question

3．将8.7g的MnO₂与足量的浓盐酸反应，其方程式为：MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，求：
（1）参加反应的盐酸的物质的量为多少？
（2）被氧化的盐酸的质量为多少？

Answer 1

分析 （1）根据MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O计算参加反应的盐酸的物质的量；
（2）被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒计算被氧化的HCl，再根据m=nM计算．

解答 解：（1）设参加反应的盐酸的物质的量为nmol，生成氯气为mmol，
则 MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
   87    4          1
   8.7g   n         m
解得n=0.4mol，m=0.1mol
答：参加反应的盐酸的物质的量为0.4mol；
（2）被氧化的HCl生成氯气即生成0.1mol氯气，所以根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl为0.1mol×2=0.2mol，故被氧化的HCl的质量为0.2mol×36.5g/mol=7.3g，
答：被氧化的HCl的质量为7.3g．

点评 本题考查了氧化还原反应的计算，明确物质间的关系是解本题关键，根据关系式进行解答即可，难度不大．