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    15．把含硫40%的硫铁矿先制成硫酸，再吸收氨气制成硫酸铵．1t这种硫铁矿在理论上能制得硫酸铵（　　）
    A．2.26 tB．1.98 tC．1.65 tD．1.06 t

    分析 依据硫原子个数守恒，计算1t硫铁矿中含硫的物质的量，计算硫酸的物质的量，再依据硫酸铵中硫元素的质量分数计算生成硫酸铵的质量．

    解答 解：原硫铁矿中硫元素质量为1t×4%=0.4t，制成硫酸后硫元素质量仍为0.4t，硫酸氨中硫元素的质量分数为$\frac{32}{132}$，实际有硫元素0.4t，因此可制得硫酸铵质量=0.4t÷$\frac{32}{132}$=1.65t，
    故选：C．

    点评 本题考查了有关方程式的计算，明确制备过程中硫原子个数守恒是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．t℃时Na2SO4的溶解度是S g，其饱和溶液密度d g•cm-3，物质的量浓度为c mol•L-1．向足量饱和溶液中，加入X g无水Na2SO4或蒸发Yg水后恢复t℃，均能获得W g芒硝晶体，下列关系式正确的是（　　）
    A．c=$\frac{dS}{142（S+100）}$ mol•L-1B．S=$\frac{142W}{180W+322Y}$g
    C．X=YSD．W=$\frac{3220X}{1420-18S}$g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱
    B．HF、HCl、HBr、HI 的熔沸点逐渐升高
    C．第ⅠA族元素和第ⅦA元素形成的化合物都属于离子化合物
    D．因为H2O分子间存在氢键，所以热稳定性：H2O＞H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．物质发生化学反应都伴随着能量变化
    B．吸热反应一定需要加热才能发生
    C．凡是放热反应的发生均无需加热
    D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有下列物质：①干冰；②氢氧化钠；③过氧化氢；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥醋酸钠；⑦溴化铵；⑧氖；⑨碘晶体；请用编号填写下列空白．
    （1）只含极性键的物质有①．
    （2）只含非极性键的物质有④⑨．
    （3）只含极性键和非极性键的物质有③．
    （4）只含离子键和极性键的物质有②⑦．
    （5）只含离子键和非极性键的物质有⑤．
    （6）既含离子键，又含极性键和非极性键的物质有⑥．
    （7）不含化学键的物质有⑧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．阿莫西林是一种最常用的青霉素类广谱抗生素，可以对甲基苯酚为原料经下列合成路线制备阿莫西林：

    已知：
    6-APA的结构简式为
    （1）B分子中含氧官能团的名称是羟基、醚键．
    （2）D的结构简式是．
    （3）反应④的化学方程式是．
    （4）芳香族化合物G是E的同分异构体．G分子满足下列三个条件：
    ①苯环上的一溴代物只有一种；
    ②核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢原子；
    ③能发生水解反应且产物之一的分子式是C7H8O3．
    写出所有符合上述条件的G的结构简式：．
    （5）下列有关阿莫西林的说法中正确的是ac．
    a．能使酸性KMnO4溶液褪色
    b．能与Na2CO3溶液反应，但不与盐酸反应
    c．能与FeCl3溶液发生显色反应
    d．能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物．如用CH3C≡CH合成CH2=C（CH3）COOCH3，欲使原子利用率达到最高，还需要的反应物是（　　）
    A．H2和CO2B．CO2和H2OC．CO和CH3OHD．CH3OH和H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图是元素周期表的一部分

    （1）请在表中画出金属与非金属的交界线      
    （2）请在表中标出第VⅢ的位置
    （3）在表中标出${\;}_{22}^{48}$Ti的位置                
    （4）请在表中标出铝的位置
    （5）请在表中标出非金属最强的元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）砷在元素周期表中的位置是ⅤA其气态氢化物的稳定性比NH3弱（填“强”或“弱”）
    （2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O2，其中As2O2热稳定性差，根据图1写出As2O2分解为As2O3的热化学方程式As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4kJ•mol-1．
    （3）砷酸盐可发生如下反应：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O．图2装置中，C1，C2是石墨电极．
    ①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na2AsO2和Na2AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C2上发生的电极反应是AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O．
    ②一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针向左偏（填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）．
    （4）利用（3）中反应可测定含As2O5和As2O3的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
    ①将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO43-和AsO33-的混合溶液，As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O．
    ②上述混合液用0.02500mol•L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL，滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I2又用0.1000mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL．列式计算试样中As2O5的质量为0.115．

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