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    19．下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是（　　）
    A．硝基苯和水B．乙酸乙酯和水C．乙醇和水D．溴苯和NaOH溶液

    分析 根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．

    解答 解：A．硝基苯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故A错误；
    B．乙酸乙酯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故B错误；
    C．乙醇和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故C正确；
    D．溴苯和NaOH溶液不溶，能用分液漏斗进行分离，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了物质的分离和提纯，难度不大，注意分液漏斗能分离的物质必须是互不相溶的液体．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列变化可通过一步实验直接完成的是（　　）
    A．Al（OH）3→Al2O3B．Al2O3→Al（OH）3C．Al→Al（OH）3D．SiO2→H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种
    123456…
    CH4C2H6C5H12C8H18C17H36……
    则第6项烷烃分子的化学式（　　）
    A．C16H34B．C22H46C．C26H54D．C27H56

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜．探究过程如下图：

    请回答下列问题：
    （1）步骤①中需先加入热的Na2CO3溶液的作用是除去油污，操作甲的名称是过滤．
    （2）步骤②中，除发生反应Fe+2HCl═FeCl2+H2↑外，其他可能反应的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+═3Fe2+．
    （3）可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是d （填选项序号）．
    a．稀硫酸　    b．铁　     c．硫氰化钾溶液　     d．酸性高锰酸钾溶液
    （4）溶液C的颜色是棕黄色，溶液D中可能含有的金属阳离子有Fe2+、Cu2+、Fe3+．
    （5）步骤⑤产生金属铜的化学方程式为CuCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（　　）
    A．+Br2（CCl4）→
    B．CH2=CH-CH2-CH3+HCl$→_{△}^{催化剂}$
    C．CH3-CH=CH2+H2O$→_{加热、加压}^{催化剂}$
    D．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）
    A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应
    B．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量
    C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
    D．蛋白质、糖类、油脂均能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D 最外层电子数之比为2：3．试回答下列问题：
    （1）A元素的名称是氢，E元素在周期表中的位置是第三周期ⅠA族；
    （2）C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是H2O＞NH3＞H2S（填化学式）；
    （3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是；
    （4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成．
    ①X、Y均属于离子晶体；
    ②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为H++HSO3-=H2O+SO2↑；
    （5）向化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成．其离子反应方程式为：S2-+H2O2+2H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S↓+2H2O；
    （6）若由A、C组成的简单氢化物燃烧生成无污染物，燃烧热为aKJ/mol，请写出表示该简单氢化物燃烧热的热化学方程式NH3（g）+$\frac{3}{4}$O2（g）═$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）；△H=-aKJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用日图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡试管2，再测试管2中有机层的厚度，实验记录如下：
    实验
    编号    		试管1中的试剂试管2中试剂测得有机层的厚度/cm
    A3mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L浓硫酸饱和Na2CO3碳酸钠溶液5.0
    B3mL乙醇、2mL乙酸0.1
    C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸1.2
    D3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸1.2
    （1）写出实验A中试管1反应的化学方程式CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．
    （2）实验D的目的是与实验C相比照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是6mL和6mol/L．
    （3）分析实验A（填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是浓硫酸吸收酯化反应生成的水，降低了生成物浓度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移动．
    （4）加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是乙酸、乙醇都易挥发，温度过高可能使乙酸、乙醇大量挥发使产率降低，温度过高可能发生副反应使产率降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．双鸭山市第一中学高二化学兴趣小组设计的苯和液溴反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑．
    ①试管A中的反应方程式为．
    ②试管C中四氯化碳的作用是：吸收溴化氢中的溴和挥发的有机物蒸汽．反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为：D中石蕊变红色；E中产生淡黄色的沉淀．写出E中反应的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．
    ③反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是溶液中有红褐色的絮状物生成，底部有无色油状物质生成，液面上有白雾．
    ④在上述整套装置中，具有防倒吸功能的仪器有DEF（填字母）．

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