Question

【题目】（1）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________。

（2）利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置：则该装置中b极的电极反应式为_________________________； Zn极为_______极。

Answer 1

【答案】CH3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l) ΔH ＝﹣442.8 kJ∕mol CH3OH - 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O阴极

【解析】

（1）根据①②③反应式，应用盖斯定律可得 （①-②+2③）可以得到：CH3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l) ΔH ＝﹣442.8 kJ∕mol；

（2）由图可知，左池为原电池，右池为电镀池。甲醇燃料电池，燃料在b极发生氧化反应，电极反应为：CH3OH - 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O，与负极连接的锌极是阴极。