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    某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、CO32—、SO42—，现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验：
    ①第一份加过量NaOH溶液后加热，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
    ②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02 g固体。
    ③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体。
    (1)一定不存在的离子是________(填离子符号，下同)。
    (2)由①可知存在离子为________，浓度________。由②可知存在离子为________，浓度________。
    由③可知存在离子为________，浓度________。
    (3)K＋是否存在？________(填“是”或“否”)，理由是___________________________

    ：(1)Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、CO32—　(2)NH4+
    0．2 mol/L 　Al3＋　0.2 mol/L 　SO42—　0.5 mol/L
    (3)是　依据电荷守恒，阳离子正电荷总数小于阴离子负电荷总数，所以一定有K＋存在。

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：
    2A(g)+B(g)2C(g)若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L。
    则：（1）2s内用B表示的反应速率              。
    （2）2s时A的物质的量浓度为              。
    （3）2s时B的物质的量为                  。
    （4）最终C的浓度            （填“能”或“不能”）达到2mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)2 mol O3与3 mol O2的质量之比     ，分子数之比    ，同温同压下的密度之比       ，含氧原子数之比       ，体积之比    。
    (2)O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O3与       L Cl2的消毒能力相当。
    (3)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为       ，推断的依据为       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

     
    		溶质的物质的量
    浓度/mol·L－1
    		溶液的密度/g·cm－3
    硫酸
    		c1
    		ρ1
    氨水
    		c2
    		ρ2
     

    （1）表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。
    （2）物质的量浓度为c1 mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。
    （3）将物质的量浓度分别为c2 mol·L－1和c2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度________ c2 mol·L－1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    实验室需用90mL 2mol·L-碳酸钠溶液。
    （1）配制该溶液时，根据你的实践经验，下列仪器不可能用到的是_____（填选项）。
    A. 托盘天平 B. 烧杯 C. 胶头滴管 D. 100ml容量瓶 E. 90ml容量瓶 F.玻璃棒
    （2）实验操作步骤有：A.称取碳酸钠晶体；B.用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶；C.将烧杯中的溶液转移到选定的容量瓶中；D.将碳酸钠晶体置于烧杯中用适量的水溶解，并用玻璃棒搅拌均匀；E.将配好的碳酸钠溶液装入试剂瓶待用并贴好标签；F.向容量瓶加水至刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；G.塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
    ①上述步骤的正确操作顺序是           B            （填写字母）
    ②本实验称取的碳酸钠晶体的质量是     g
    ③若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度     （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    ④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理方法是 （填选项）。
    A. 吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
    B. 小心加热容量瓶溶液，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
    C. 经准确计算加入一定量的浓硫酸
    D. 重新配制碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （Ⅰ）在室温下，向某一容积固定的真空容器内充入丁烷（气）和氧气，使容器内混合气的总压强达到p1，点火燃烧，氧气反应完全，冷却至室温后容器内气体的总压强为p2。
    （1）若丁烷燃烧的生成物只有H2O（液）和CO2，则p2/p1＝         。
    （2）若＝0.64，则反应前混合气中丁烷的物质的量分数＝         。
    （Ⅱ）设阿伏加德罗常数为NA，在常温常压下气体的摩尔体积为Vm L·mol－1，O2和N2的混合气体a g含有b个分子，则c g该混合气体在常温常压下所占的体积应是       L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某固体混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的几种,为确定该固体混合物的成分及各组成成分的物质的量之比,现进行如下实验。
    实验Ⅰ:

    (1)无色气体为      。
    (2)该固体混合物的成分为                  。
    实验Ⅱ:取一定量的该固体混合物溶于水配成1 L溶液,并向该混合溶液中通入一定量的Cl2,测得溶液中几种阴离子(分别用A-、B-、C-表示)的物质的量与通入Cl2体积的关系如表所示。

    Cl2的体积
    (标准状况下)/L
    		2.8
    		5.6
    		11.2
    n(A-)/mol
    		1.25
    		1.5
    		2
    n(B-)/mol
    		1.5
    		1.4
    		0.9
    n(C-)/mol
    		a
    		0
    		0
     
    (3)a=   。
    (4)原固体混合物中各组成成分的物质的量之比为             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    按要求回答下列问题。
    （1）SO2是形成酸雨的罪魁祸首。 64 g SO2的物质的量为             ，在标准状况下的体积约为              ，所含原子数为              。
    （2）写出除去下列物质所含杂质（括号内为杂质）所用的试剂或方法：
    ①Na2CO3固体(NaHCO3)                      ②FeCl3溶液(FeCl2)                 
    ③Mg粉（Al）                            ④CO2(SO2)                         

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    同温同压下，有0.3molO2与0.2molO3，它们的质量之比为         ，它们所含的原子数之比为      ，它们的体积之比为       ，它们的密度之比为      。

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