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    15．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法错误的是（　　）
    A．X、R的最高化合价相同
    B．简单离子的半径：X＞Y＞Z
    C．Y、X、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应
    D．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z

    分析 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素，结合元素周期律与物质的性质等解答．

    解答 解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素，
    A、X为O元素，O元素没有+6价，R为S元素，最高价为+6价，故A错误；
    B、X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，简单离子的半径：O2-＞Na+＞Al3+，故B正确；
    C、Y、R对应的最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、H2SO4，它们之间可以发生反应，X为O元素，没有最高价氧化物，故C错误；
    D、X为O元素，Z为Al元素，电解熔融的Al2O3可以得到单质Al，故D正确；
    故选AC．

    点评 本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”几个字．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
    B．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：2C6H5O-+CO2+H2O→2 C6H5OH+CO32-
    C．在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O
    D．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3↓+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
    B．铜表面易形成致密的氧化膜
    C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
    D．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）A、B、C、D均为中学化学常见的物质，其组成元素均为主族元素．它们间的反应关系如图所示．
    ①A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则A与B反应（加热）的化学方程式为Ba（OH）2+（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+2NH3↑+2H2O．C气体中各原子不能（能或不能）满足8电子的稳定结构．C与溴化氢反应后生成的物质的电子式为．
    ②室温下，醋酸的电离平衡常数为2×10-5，则醋酸根的水解常数为5×10-10．
    （2）A、B、C、D、E、F、G七种原子序数依次增大的短周期主族元素．A与E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；D、F同主族，F原子的质子数是D原子质子数的2倍；A和D可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y），B形成的化合物种类最多．回答问题：
    ①G元素为Cl（填元素符号）；
    ②A、C、D三种元素形成的化合物有很多，其中能促进水的电离的是NH4NO3（写一种即可）
    ③液态化合物Y与稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可产生一种无色助燃性气体及可溶性的Cr2（SO4）3，则该反应的离子方程式为Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A．NH4+，Ag+，NO3-，CO32-，SO42-B．Fe2+，H+，NO3-，Cl-
    C．Al3+、NH4+，HCO3-、Cl-D．K+、Na+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义．
    （1）Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2．原理是：在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生，700℃时反应的化学方程式为Li2CO3+Li2SiO3$\stackrel{700℃}{?}$CO2+Li4SiO4．
    （2）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温共电解CO2/H2O，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图1．
    ①b为电源的正极（填“正极”或“负极”）
    ②写出电极c发生的电极反应式CO2+2e-═CO+O2-、H2O+2e-=H2+O2-．
    （3）电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），对此进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别冲入1.2molCO和1molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4molCH3OH（g），则该反应平衡常数值为50，此时向容器中再通入0.35molCO气体，则此平衡将逆反应方向移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”．）
    （4）已知（如图2）：若甲醇的燃烧热为△H3，试用△H1、△H3表示CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）的△H，△H=2△H1-△H2-△H3．
    （5）利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe0.9O]可将廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图3所示，若用1mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成0.1molC（碳）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知aX、bY是元素周期表中除稀有气体外的短周期元素，且a-b=3，X，Y能形成化合物M，下列说法不正确的是（　　）
    A．若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径
    B．若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键，且每个原子均达到8电子稳定结构
    C．若最外层电子数X＞Y＞2，则X的非金属性一定比Y的非金属性强
    D．若X和Y处于同一周期，且M属于共价化合物，则分子中原子个数比可能为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如表是短周期的一部分．关于这四种主族元素，下列说法正确的是（　　）
     X 
    MYZ
    A．原子半径大小为Z＞Y＞M＞X
    B．最高价氧化物的水化物的酸性强弱为X＞Z＞Y＞M
    C．均形成简单离子，简单离子半径大小为M＞Y＞Z＞X
    D．X、M或Y、M不可能同为金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．Na2S2O3、CuSO4溶液和I-反应生成CuI沉淀和Na2S4O6溶液，已知含碘废液中碘元素的含量为10.33g/L，若回收500mL该含碘废液中的碘，则至少需要2mol/L的硫酸铜溶液多少mL？

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