下列实验报告记录的实验现象正确的是( ) 实验记录 A 无色无色无现象无色溶液 B 红色无色白色沉淀无色溶液 C 红色无色无色溶液白色沉淀 D 无色无色无色溶液无色溶液 A． A B． B C． C D． D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列实验报告记录的实验现象正确的是（　　）

实验
记录	A	无色	无色	无现象	无色溶液
B	红色	无色	白色沉淀	无色溶液
C	红色	无色	无色溶液	白色沉淀
D	无色	无色	无色溶液	无色溶液

A．

B．

C．

D．

考点：

二氧化硫的化学性质．.
专题：	氧族元素．
分析：	二氧化硫的水溶液为酸的溶液，能使石蕊变红；二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色；氯水与二氧化硫发生氧化还原反应，再与氯化钡溶液反应；二氧化硫与碘水发生氧化还原反应，以此来解答．
解答：	解：A、由二氧化硫的水溶液为酸的溶液，能使石蕊变红； B、二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色； C、氯水与二氧化硫发生氧化还原反应，再与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀； D、二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成HI和硫酸，溶液为无色，则现象分别为红色、无色、白色沉淀、无色，故选B．
点评：	本题考查二氧化硫的性质，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，注意二氧化硫与氯水溶液反应是学生解答的难点，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A．Na⁺、Mg²⁺、ClO^—、NO B． Al³⁺、 NH、 Br^- 、Cl^-

C．K⁺ 、Cr₂O、CH₃CHO、 SO D．Na⁺、K⁺ 、SiO、Cl^-

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学与能源、环境、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
	B．	可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料
	C．	世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济
	D．	用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用

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科目：高中化学 来源： 题型：

从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：

物质	CaCO3	MgCO3	Ca（OH）2	Mg（OH）2
溶度积	2.8×10﹣9	6.8×10﹣6	5.5×10﹣6	1.8×10﹣11

（1）在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成份是碳酸钙），你认为　不能　（填“能”或“不能”）将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是　贝壳研磨成粉末仍是CaCO3，由于CaCO3比MgCO3还要难溶，所以将其直接投入海水中不能产生MgCO3　；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式　CaCO3\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}CaO+CO2↑　．

（2）某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为　可以　（填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）2．在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他　能　（填“能”或“不能”）将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，理由是　Mg2++CO32﹣=MgCO3 MgCO3+2OH﹣=Mg（OH）2+CO32﹣　．（用离子方程式表示）

（3）已知海水中镁离子浓度为1.8×10﹣3mol/L，则要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为　10　．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	漂白粉露置在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣
	B．	向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣
	C．	向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32﹣+2Cl2+3H2O=2SO32﹣+4Cl﹣+6H+
	D．	在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+Fe（OH）3=FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+

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科目：高中化学 来源： 题型：

有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸．根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：

（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A、F的一个分子中都只含有10个电子，则：

①A分子的空间构型为　三角锥形　，F分子的电子式为　　．

②反应 I 的化学方程式为　4NH3+5O24NO+6H2O　．

③化合物NaX3是合成“达菲”的中间活性物质，也是汽车安全气囊中的主要物质．NaX3受撞击后生成Na3X和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式　3NaN3=Na3N+4N2↑　．

④X的氧化物是形成光化学烟雾原因之一，工业上可采用它与其氢化物反应生成无毒害物质而除去，请用方程式表示该反应　6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O　．

（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为120g•mol﹣1，则：

①将反应IV所得的溶液加热蒸干得到的晶体属于　离子　晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）

②反应 I 的化学方程式为　4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2　．

③含Y元素的化合物Na2Y和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，请写出该反应的离子反应方程式　S2﹣+4ClO﹣=SO42﹣+4Cl﹣　．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质在指定条件下电离方程式正确的是 (　　)

A．Na₂CO₃溶于水　Na₂CO₃===Na＋CO

B．Al(OH)₃酸式电离　Al(OH)₃===H^＋＋AlO＋H₂O

C．NaHS溶于水HS^－的电离　HS^－＋H₂OH₂S＋OH^－

D．NaHCO₃加热熔化　NaHCO₃===Na^＋＋HCO

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子方程式书写正确的是 (　　)

A．向水中通入氯气：Cl₂＋H₂O2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

B．向氯化铁溶液中加入铜：2Fe³^＋＋3Cu===2Fe＋3Cu²^＋

C．NH₄HCO₃溶液与过量KOH浓溶液共热：NH＋OH^－NH₃↑＋H₂O

D．向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn²^＋＋Cl₂↑＋2H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

酒后驾车。这时酒精（CH₃CH₂OH）被K₂Cr₂O₇氧化为醋酸（CH₃COOH）。该氧化还原反应的方程式可表示为：2K₂Cr₂O₇+3CH₃CH₂OH+8H₂SO₄→2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+11H₂O ；在这一反应中，氧化剂是，还原剂________，氧化产物是，还原产物是。

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