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    【题目】“化学是人类进步的关键”。下列不属于化学对人类贡献的是

    A.火药应用B.开发氢能源C.合成药物D.改良水稻品种

    【答案】D

    【解析】

    A．火药应用涉及可燃物的燃烧反应，火药的发明推动了社会的变革与发展，属于化学对人类的贡献，故A不符合题意；

    B．开发氢能源涉及氢气的制取和氢气的燃烧释放能量，以及氢气的燃烧产物对环境无害，属于清洁能源，属于化学对人类的贡献，故B不符合题意；

    C．利用化学反应合成各种治疗疾病的药物，使疾病的疑难杂症得到解决，属于化学对人类的贡献，故C不符合题意；

    D．改良水稻品种属于基因工程，属于生物学领域研究内容，不属于化学对人类的贡献，故D符合题意；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）

    A. 元素Y、Z、W形成的简单离子具有相同电子层结构，其半径依次增大

    B. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的稳定性：XmY强于XmR

    C. 元素Z、Y形成的1mol化合物中含有的分子数约为1.806×1024

    D. 元素Z、R的最高价氧化物水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

    (1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

    ①Mn2＋基态的电子排布式可表示为 ________。

    ②NO的空间构型是________ (用文字描述)。

    (2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。

    ①根据等电子体原理，CO分子的结构式为________。

    ②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为________。

    ③CO2的电子式为：________，1 mol CO2中含有的σ键数目为________。

    (3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。 不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。

    （1）A、B、C、D的分子式分别为：A_______ B________ C_________D_______。

    （2）写出下列各反应的化学方程式：

    A与B_______________________________________________；

    B与水_______________________________________________；

    C与澄清石灰水_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体

    B. H—O键键能为463 kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ

    C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道

    D. 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可用铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgCO3、SiO2等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体和绿矾的流程如下：

    已知：Ⅰ．常见离子沉淀的pH范围

    Fe3+

    Al3+

    Mg2+

    SiO32-

    AlO2-

    开始沉淀

    1.9

    4.2

    8.1

    9.5

    10.2

    沉淀完全

    3.2

    5.3

    9.4

    8.0

    8.5

    Ⅱ．焙烧过程中主要发生反应：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2Cr2O4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2。

    （1）绿矾的化学式为________。

    （2）焙烧后的混合物中除含有Na2Cr2O4、NaNO2和过量的Na2CO3、NaNO3外，还含有NaAlO2和Na2SiO3等物质，则焙烧过程中NaAlO2的化学方程式为___________________________。

    （3）固体Y的主要成分为________(填写化学式)。

    （4）酸化过程中用醋酸调节pH=5的目的为________________________；若pH调节的过低，NO2-可被氧化为NO3-，其离子方程式为_________________________________。

    （5）调节pH=5后，加入KCl控制一定条件，可析出K2Cr2O7晶体，说明溶解度的大小：K2Cr2O7________Na2Cr2O7(填“大于”或“小于”)。

    （6）流程中的一系列操作为____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用固体NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：

    ①烧杯 ②100 mL量筒 ③容量瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦烧瓶

    （1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是____________。

    （2）在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误： _______、_______

    （3）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是________________（填字母）

    A、没有将洗涤液转移到容量瓶 B、转移过程中有少量溶液溅出

    C、容量瓶洗净后未干燥 D、定容时俯视刻度线

    E、固体NaOH中含有少量Na2O杂质

    （4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)____________

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗

    C．将氢氧化钠固体直接放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

    D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物X的结构简式为。下列有关有机物X的说法正确的是

    A. 有机物X 的分子式为C15H10O5

    B. 与浓溴水反应，1 mol有机物X最多消耗8 mol Br2

    C. 一定条件下，1 mol有机物X最多能与8 mol H2反应

    D. 1 mol有机物X最多能与5 mol NaOH反应

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