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    经X射线研究证明：PCl5在固体状态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成。下列关于PCl5的推断正确的是（   ）
    A  PCl5固体是分子晶体
    B  PCl5固体有良好的导电性
    C  PCl5晶体由［PCl4］+和［PCl6］-构成，其离子数目之比为1∶1
    D  PCl5晶体由［PCl3］2+和［PCl7］2-构成，其离子数目之比为1∶1
    C
    PCl5在固体状态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成，所以应该是离子晶体，但在固态时不能导电，AB不正确。根据空间构形可判断，C正确，D是错误的，答案选C。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是已经合成的最著名硫－氮化合物分子结构。下列说法正确是（   ）
    A．该物质的分子式为SN
    B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
    C．该物质中的N原子最外层都达到8电子稳定结构
    D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学式既表示物质的元素组成，又表示物质的分子组成的是
    A．NH4NO3B．SiO2C．C6H5NO2D．Cu

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于C60的说法中，正确的是
    A．C60属于原子晶体
    B．C60易溶于水
    C．C60熔点非常高
    D．C60和金刚石互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组粒子结构不相似的是
    A．CO和N2B．O3和C．CO2和N2OD．N2H4和C2H4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关配合物的论述不合理的是
    A．Na[Al(OH)4]和[Ag(NH3)2]OH都是配合物
    B．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位数都是6
    C．[ZnCl4]2－的空间构型为正四面体形
    D．配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中，中心离子的化合价为＋3价，配离子带1个单位的正电荷

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    镍(Ni)可形成多种配合物，且各种配合物均有广泛的用途。
    (1)配合物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于________晶体；写出两种与配体CO互为等电子体的粒子的化学式________、________。
    (2)某镍配合物结构如下图所示，分子内含有的作用力有________(填序号)。
    A．氢键B．离子键C．共价键D．金属键 E．配位键
    (3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，如
    ① ②、③、④ HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)；HCHO分子的空间构型为________      。
    (4)据报道，含有镁、镍和碳三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为________。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有________个。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是
    A．NH4NO3B．SiO2C．C6H5NO2D．Cu

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）（1）在配合物Fe（SCN）2+中提供空轨道接受孤电子对的微粒是       （填符号），画出配合物离子中的配位键      。
    (2)根据价层电子对互斥理论，H30+中VSEPR模型名称为        ，BCl3分子的立体结构为           。
    (3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过SP3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子        ，三角锥形分子          ，V型分子            。

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