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    下列物质性质变化规律正确的是（　　）
    A、金属Na、Mg、Al的硬度依次降低
    B、HI、HBr、HCl、HF的稳定性依次减弱
    C、干冰、钠、冰的熔点依次降低
    D、O、F、H的原子半径依次减小
    考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A．金属键键能越大，金属硬度越大，从影响金属键强弱的角度比较；
    B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
    C．Na的熔点最高；
    D．H原子半径最小，结合同周期原子半径的递变规律比较．
    解答： 解：A．Na、Mg、Al原子半径逐渐减小，离子带电荷数目逐渐增大，金属键键能逐渐增强，则金属硬度逐渐增大，故A错误；
    B．非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；
    C．Na为金属，常温下为固体，熔点最高，故C错误；
    D．H原子半径最小，O、F位于相同周期，原子半径O大于F，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查晶体类型以及晶体性质的比较，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念、基本理论的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知M是一种金属单质，F为红棕色固体，试根据下列框图中的关系回答有关问题：

    （1）出反应①的化学方程式
     

    （2）“绿色化学”角度考虑，由M转化到A溶液的方法还有
     

    （3）检验X溶液中主要阳离子的实验方法是
     

    （4）出由B溶液到沉淀C的总离子方程式
     

    （5）写出E、F的用途各一种：E
     
    、F
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H（298K）=-184.6kJ?mol-1的叙述正确的是（　　）
    A、1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJ
    B、1 mol H2（g）完全反应生成2 mol HCl（g），放出的热量为184.6 kJ
    C、在101 kPa、25℃的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl（g）放出的热量为184.6 kJ
    D、在101 kPa、25℃的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl（g）吸收的热量为184.6 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质结构决定物质的性质，物质性质反映了物质结构．
    （1）BCl3、NCl3与水反应化学方程式如下：
    BCl3+3H2O═B（OH）3+3HCl
    NCl3+3H2O═NH3+3HOCl
    分析上述反应，判断B、N、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序是
     
    ．上述两个反应所含的微粒中，呈三角锥形的是
     
    （填化学式），
    （2）BN是一种新型无机非金属材料，熔点很高、硬度很大，
    晶胞结构如图1．BN晶体中存在的作用力有
     
    （填选项）．
    A．σ键   B．π键   C．配位键  D．分子间作用力
    （3）B（OH）3的晶体结构如图2所示．晶体中B原子的轨道杂化方式是
     
    ；B（OH）3可能具有的性质是
     
    （填选项）．
    A．能溶于水  B．熔点很高  C．能形成[B（OH）4]D．硬度很大 E．熔化状态下能导电
    （4）还原铁粉可作为合成氨的触媒．基态Fe原子的核外有
     
    个，未成对电子．从原子结构的角度分析，二价铁易被氧化为三价铁的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
    B、自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片
    C、工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质
    D、金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据电子排布的特点，29Cu在周期表中属于（　　）
    A、s区B、p区
    C、d 区D、ds区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、工业上用氯气通入纯碱溶液来生产漂白粉
    B、工业制硫酸的生产过程中，硫元素的转化步骤是：FeS2
    煅烧
    SO3
    煅烧
    H2SO4
    C、高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁
    D、在海水中加人石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语正确的是（　　）
    ①乙烯的最简式C2H4                    
    ②乙醛的结构简式CH3COH
    ③四氯化碳的电子式         
    ④乙烷的结构式CH3CH3．
    A、全对B、全错C、①②D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法正确的是（　　）
    A、根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐
    B、根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液
    C、根据元素组成，将物质分为纯净物和混合物
    D、根据溶液导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质

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