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    0.5 mol　X元素的离子被还原成中性原子时，需要得到6.02×1023个电子，0.4 g　X的单质与足量盐酸反应放出0.02 g氢气；X的中子数和质子数相等；Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物的水溶液是强酸．

    (1)推断X、Y两元素在周期表中的位置；

    (2)用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反应．

    (3)漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，其中有效成分是Ca(ClO)2，若实验室要制备漂白粉25.4 g，请问需往足量的石灰乳中通入氯气的物质的量是多少？若在标准状况下，氯气的体积为多少L？

    答案：
    解析：

    　　(1)X：钙，第四周期第ⅡA族

    　　Y：氯，第三周期第ⅦA族(各1分)

    　　(2)2Ca(OH)2＋Cl2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O．(2分)

    　　(3)0.2 mol　4.48 L


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    (1)推断X、Y两种元素的名称及在周期表中的位置．

    (2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程．

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