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    能说明醋酸是弱电解质的是    

    A．中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液
    B．用食醋可以除热水瓶内的水垢
    C．pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于５
    D．用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．100℃时，KW =10-12，此温度下PH =6的溶液一定显酸性
    B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH =4，说明HSO3-在水溶液中只存在电离
    C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用
    D．25℃时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有
    2c(Na+)= c(CH3COO-) + c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH=a，则

    A．该温度下，CH3COOH的Ka=1014-2a
    B．该温度下，上述溶液中水的电离度α=(1.8×l0 a -14)％
    C．升高温度，溶液中c(H+)增大，水解平衡常数K也增大
    D．加水稀释，CH3COONa水解程度增大，C(OH-)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对“”的理解正确的是(    )。

    A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质
    B．说明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质
    C．说明Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底
    D．说明Ag＋与Cl－的反应可以完全进行到底

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
    A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]
    B．已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-1
    C．0.2mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH="1"
    D．室温下，0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下图表示的是某物质所发生的(　　)

    A．取代反应B．水解反应C．中和反应D．电离过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列应用与盐类的水解无关的是(　　)

    A．纯碱溶液可去除油污
    B．NaCl可用作防腐剂和调味剂
    C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2
    D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃):

    化学式
    		AgCl
    		Ag2SO4
    		Ag2S
    		AgBr
    		AgI
    溶度积
    		1.8×10-10
    		1.4×10-5
    		6.3×10-50
    		7.7×10-13
    		8.51×10-16
     
    下列说法不正确的是(　　)
    A.五种物质在常温下Ag2SO4饱和溶液中c(Ag+)最大
    B.将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色沉淀
    C.对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的饱和溶液中c(Ag+)随着氯、溴、碘的顺序增大
    D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程，下列理解或解释中正确的是(   )

    A．Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)
    B．若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液，也会产生浅黄色沉淀
    C．上述实验说明AgCl没有NaBr稳定
    D．因为Ksp(AgCl)＞Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解

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